ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 28.3: Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Надежда Фомина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Назвать общие свойства галогенов и закономерности изменения свойств с ростом атомной массы.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо вспомнить положение галогенов в периодической системе (VII группа, главная подгруппа) и проанализировать два аспекта: 1) общие химические свойства, обусловленные одинаковым строением внешнего электронного слоя; 2) закономерности изменения этих свойств при движении сверху вниз по группе (от фтора к астату), то есть с ростом атомной массы.
Вычисление и анализ:
Общие свойства галогенов:
- На внешнем энергетическом уровне у всех атомов галогенов находится 7 электронов (ns2np5).
- Это определяет высокую окислительную способность: они стремятся принять один электрон до завершения уровня.
- В свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул формулы X2.
- Проявляют переменные степени окисления, но наиболее характерна степень окисления -1.
- Реагируют с металлами, образуя соли (галогениды), и с водородом, образуя летучие соединения типа HX.
Закономерности изменения свойств с ростом атомной массы (сверху вниз):
- Радиус атома увеличивается. Добавляются новые электронные слои, что ослабляет связь внешних электронов с ядром.
- Окислительная способность простых веществ снижается. Фтор — сильнейший окислитель, йод — значительно слабее. Способность принимать электрон уменьшается из-за увеличения расстояния от ядра до внешнего слоя.
- Восстановительная способность ионов X- возрастает. Чем больше радиус иона, тем легче он отдает электрон (например, I- является более сильным восстановителем, чем F-).
- Кислотные свойства водородных соединений усиливаются. Кислоты HF, HCl, HBr, HI становятся сильнее, так как длина связи H-X растет, а прочность связи падает, облегчая диссоциацию.
- Физические свойства меняются: агрегатное состояние переходит от газообразного (F2,Cl2) к жидкому (Br2) и твердому (I2); цвет становится темнее.
Проверка:
Сопоставим полученные выводы с известными фактами. Например, реакция вытеснения: хлор вытесняет бром из растворов его солей (Cl2+2KBr→2KCl+Br2), что подтверждает убывание окислительной способности Cl>Br. Увеличение кислотности ряда HF<HCl<HBr<HI также соответствует общепринятым данным. Логика изменений согласуется с теорией периодичности Менделеева для неметаллов VII группы.
Общие свойства: 7 электронов на внешнем уровне, высокая окислительная способность, образование молекул X_2 и степеней окисления -1. Закономерности с ростом массы: радиус атома растет, окислительная способность простых веществ падает, восстановительная способность ионов растет, кислотность водородных соединений усиливается.
Ответ составлен на основе общих закономерностей периодического закона для p-элементов VII группы. Акцент сделан на причинно-следственную связь между увеличением радиуса атома и изменением химических свойств.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 28.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 28.3?
Краткий ответ: Общие свойства: 7 электронов на внешнем уровне, высокая окислительная способность, образование молекул X_2 и степеней окисления -1. Закономерности с ростом массы: радиус атома растет, окислительная способность простых веществ падает, восстановительная способность ионов растет, кислотность водородных соединений усиливается.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.