ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 28.5: Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Дать определение амфотерности, привести примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записать уравнения реакций, подтверждающие их свойства.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Сформулировать определение амфотерности.
- Привести примеры типичных амфотерных оксидов и гидроксидов.
- Записать уравнения реакций с кислотами и основаниями для подтверждения двойственной природы этих соединений.
Выполнение задания:
1. Определение амфотерности
Амфотерность — это способность химических элементов (и их соединений) проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от условий протекания реакции. Вещества, обладающие такой способностью, называются амфотерными.
2. Примеры амфотерных соединений
Наиболее распространенными примерами являются соединения цинка (Zn), алюминия (Al), хрома (Cr) и бериллия (Be).
- Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO.
- Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2.
3. Уравнения реакций, подтверждающие свойства
Рассмотрим поведение гидроксида цинка Zn(OH)2 и оксида цинка ZnO.
Реакции с кислотами (проявление основных свойств):
Zn(OH)2+2HCl→ZnCl2+2H2O ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2OВ этих реакциях образуются соль и вода, что характерно для взаимодействия оснований и основных оксидов с кислотами.
Реакции со щелочами (проявление кислотных свойств):
При взаимодействии с сильными основаниями амфотерные гидроксиды ведут себя как кислоты, образуя комплексные соли или средние соли (в зависимости от условий). Для школьного курса чаще всего приводят образование комплексной соли при избытке щелочи:
Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]Или упрощенно (при сплавлении или в концентрированных растворах иногда записывают как образование нормальной соли):
Zn(OH)2+2KOH→K2ZnO2+2H2OОксид цинка также реагирует со щелочью:
ZnO+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]Проверка:
Мы показали, что Zn(OH)2 реагирует и с кислотой (HCl), и со щелочью (NaOH), а ZnO реагирует и с кислотой (H2SO4), и со щелочью (NaOH). Это подтверждает их амфотерную природу согласно определению.
Амфотерность — способность проявлять и кислотные, и основные свойства. Примеры: ZnO,Al2O3,Zn(OH)2,Al(OH)3. Реакции: Zn(OH)2+2HCl→ZnCl2+2H2O; Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4].
В решении использованы стандартные примеры амфотерных соединений (цинк, алюминий). Записаны реакции с кислотой и основанием для одного из наиболее наглядных представителей — гидроксида цинка. Формулы приведены в TeX.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 28.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 28.5?
Краткий ответ: Амфотерность — способность проявлять и кислотные, и основные свойства. Примеры: ZnO, Al_2O_3, Zn(OH)_2, Al(OH)_3. Реакции: Zn(OH)_2 + 2HCl ZnCl_2 + 2H_2O; Zn(OH)_2 + 2NaOH Na_2[Zn(OH)_4].
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.