ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 35.7: Ковалентная химическая связь
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Юлия Громова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Используя утверждение Г. Льюиса о том, что число электронных пар у атомов обычно равно четырём, обоснуйте постоянный состав двухатомных молекул. Объясните, почему это правило не работает для молекулы водорода.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Вспомним утверждение Г. Льюиса: атомы стремятся иметь вокруг себя 4 электронные пары (октет электронов), что обеспечивает устойчивость.
- Рассмотрим механизм образования ковалентной связи в двухатомных молекулах галогенов или кислорода как пример соблюдения правила октета.
- Проанализируем строение молекулы водорода (H2) и объясним, почему для него правило октета не применимо.
Вычисление и обоснование:
Согласно теории Льюиса, химическая связь образуется за счёт обобществления электронных пар. Атомы элементов главных подгрупп IV–VII групп имеют на внешнем уровне от 4 до 7 электронов. Чтобы достичь устойчивого состояния с четырьмя электронными парами (8 электронами), они должны образовать определённое число связей.
Например, атом хлора (Cl) имеет 7 валентных электронов. Ему не хватает одного электрона до октета. Поэтому два атома хлора объединяются, образуя одну общую электронную пару. В результате каждый атом получает по 8 электронов (свою тройку неподелённых пар + одна общая пара). Это объясняет постоянный состав молекулы Cl2: если бы атомов было больше, нарушилась бы структура октета или появились бы свободные валентности, которые обычно заполняются другими атомами, образуя более сложные структуры, но для простых двухатомных молекул галогенов это единственно возможный вариант стабильности.
Однако для молекулы водорода (H2) ситуация иная. Атом водорода находится в первом периоде и имеет всего один энергетический уровень (1s-орбиталь). Максимальное число электронов на этом уровне равно двум. Устойчивое состояние атома водорода достигается при наличии одной электронной пары (дублета), а не четырёх пар (октета).
Два атома водорода соединяются, образуя одну общую электронную пару. Каждый атом при этом «видит» вокруг себя 2 электрона, что соответствует его пределу ёмкости внешнего уровня. Требование наличия четырёх электронных пар (8 электронов) физически невозможно выполнить для атома водорода из-за отсутствия у него доступных орбиталей второго уровня.
Проверка:
Мы показали, что правило Льюиса о четырёх парах работает для атомов со способностью принимать до 8 электронов (галогены, кислород, азот в некоторых случаях), определяя их валентность и состав молекул. Для водорода правило модифицируется до «правила дублета», так как его внешний уровень ограничен двумя электронами. Следовательно, объяснение постоянного состава H2 через невозможность достижения октета корректно.
Правило Льюиса (октет) объясняет состав молекул, где атомы стремятся к 8 электронам. Для водорода оно не работает, так как его первый уровень вмещает только 2 электрона (правило дублета), поэтому он образует одну связь, достигая устойчивости с 2 электронами.
В решении сделан акцент на разнице между октетным правилом для элементов 2-го периода и выше и дублетным правилом для водорода. Использованы примеры с галогенами для иллюстрации 'постоянного состава' двухатомных молекул, подчиняющихся правилу Льюиса.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 35.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 35.7?
Краткий ответ: Правило Льюиса (октет) объясняет состав молекул, где атомы стремятся к 8 электронам. Для водорода оно не работает, так как его первый уровень вмещает только 2 электрона (правило дублета), поэтому он образует одну связь, достигая устойчивости с 2 электронами.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 35. Ковалентная химическая связь.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.