9 класс Оксид углерода(II). Оксид углерода(IV). Угольная кислота. Карбонаты § 27. Оксид углерода(II). Оксид углерода(IV). Угольная кислота. Карбонаты

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 27.8

Тема: Оксид углерода(II). Оксид углерода(IV). Угольная кислота. Карбонаты

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Надежда Фомина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 27.7 27.9 →

Условие

Вычислить массу известняка с массовой долей карбоната кальция 92 %, необходимую для прокаливания, чтобы получить 156,8 л углекислого газа (н. у.).

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция при прокаливании.
Вычислим количество вещества (моль) углекислого газа, используя его объём при нормальных условиях.
По стехиометрии реакции определим количество вещества чистого карбоната кальция.
Найдём массу чистого CaCO₃.
С учётом массовой доли примесей вычислим общую массу известняка.

Ход вычислений:

1. Уравнение реакции термического разложения известняка (карбоната кальция):

CaCO₃t^°CaO+CO₂↑

2. Найдём количество вещества углекислого газа. При нормальных условиях молярный объём газов равен V_m=22,4 л/моль.

n(CO₂)=V(CO₂)/V_m=156,8/22,4=7 моль

3. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, для получения 7 моль газа необходимо взять столько же моль чистого карбоната кальция:

n(CaCO₃)=n(CO₂)=7 моль

4. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция. Молярная масса M(CaCO₃) равна:

M(CaCO₃)=40+12+3·16=100 г/моль m(CaCO₃)_чист =n·M=7·100=700 г

5. В условии сказано, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 92 % (w=0,92). Масса всего образца известняка (m_изв) связана с массой чистого вещества формулой:

m(CaCO₃)_чист =m_изв ·w m_изв =m(CaCO₃)_чист/w =700/0,92

Выполним деление:

m_изв ≈760,87 г

Проверка и итог:

Если взять около 761 г известняка, то чистого карбоната кальция будет 761·0,92≈700 г, что соответствует 7 моль. При разложении 7 моль CaCO₃ выделяется 7 моль CO₂, объём которых равен 7·22,4=156,8 л. Расчёт верен. Обычно в школьных задачах ответ округляют до целых или десятых долей грамма. Округлим до сотых: 760,87 г.

Ответ

760,87 г

В задаче требуется найти массу технического продукта (известняка), зная выход целевого продукта (газа) и содержание основного компонента. Ключевой момент — правильный переход от объёма газа к молям, затем к массе чистого вещества и, наконец, к массе смеси через массовую долю.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 27.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 27.8?

Краткий ответ: 760,87 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 27. Оксид углерода(II). Оксид углерода(IV). Угольная кислота. Карбонаты.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.