ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 28.1: Физические свойства металлов

План решения:

Для ответа на вопрос необходимо рассмотреть два аспекта: внутреннее строение атомов металлов (особенности электронной конфигурации) и их положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Мы выделим ключевые признаки, отличающие металлы от неметаллов.

Вычисление и описание:

1. Особенности строения атомов металлов:

• На внешнем энергетическом уровне у большинства атомов металлов находится небольшое число электронов — обычно от 1 до 3. Исключение составляют некоторые элементы с 4-6 электронами (например, олово, свинец), но они всё равно проявляют металлические свойства.
• Атомы металлов имеют относительно большие радиусы по сравнению с атомами неметаллов того же периода.
• Электроны внешнего уровня слабо связаны с ядром из-за большого расстояния и экранирующего действия внутренних электронных слоев. Поэтому атомы металлов легко отдают валентные электроны, превращаясь в положительные ионы (катионы). Процесс можно записать как: M-ne^-→Mⁿ⁺.

2. Расположение в Периодической системе:

• Металлы занимают левую часть таблицы и нижнюю часть главных подгрупп. Если провести диагональную линию от бора (B) к астату (At), то большинство элементов слева и ниже этой линии являются металлами.
• В малых периодах (2-й и 3-й) металлы расположены в начале периода (щелочные и щелочноземельные металлы).
• Все побочные подгруппы состоят исключительно из металлов.
• С увеличением порядкового номера элемента внутри одной группы металлические свойства усиливаются (так как растет число электронных слоев и радиус атома).

Проверка:

Данные утверждения соответствуют общей характеристике металлов, изучаемой в курсе химии 9 класса. Легкая отдача электронов объясняет высокую восстановительную способность металлов, а их расположение в таблице подтверждает закономерность изменения свойств в периодах и группах.