ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 28.5: Физические свойства металлов
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов
а) калий
б) цинк
в) медь. Запишите уравнения соответствующих химических реакций. Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации и процессов окисления — восстановления. В чём сходство и различия свойств перечисленных металлов?
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо рассмотреть три металла: калий (K), цинк (Zn) и медь (Cu). Мы проанализируем их взаимодействие с кислородом, водой и кислотами. Для каждой реакции запишем уравнение, определим степени окисления элементов и выделим процессы окисления и восстановления. Также нужно оценить возможность протекания реакций в растворах электролитов.
а) Калий (K)
Калий — щелочной металл, проявляет высокую химическую активность.
- Взаимодействие с кислородом: При горении образуется пероксид.
2K+O2→K2O2
Степени окисления: K0→K+1 (окисление), O02→O-1 (восстановление). - Взаимодействие с водой: Реакция протекает бурно с выделением водорода.
2K+2H2O→2KOH+H2↑
Ионное уравнение: 2K0+2H2O→2K++2OH-+H2↑
Процессы: K0-e-→K+1 (окислитель), 2H+1+2e-→H02 (восстановитель). - Взаимодействие с кислотами: Калий реагирует с кислотами очень агрессивно, часто взрывоопасно, так как сначала реагирует с водой в растворе кислоты.
б) Цинк (Zn)
Цинк — металл средней активности.
- Взаимодействие с кислородом: На воздухе покрывается оксидной плёнкой, при нагревании горит.
2Zn+O2t°2ZnO
Степени окисления: Zn0→Zn+2 (окисление), O02→O-2 (восстановление). - Взаимодействие с водой: С холодной водой не реагирует из-за защитной плёнки. С паром при высокой температуре:
Zn+H2O(пар) t°ZnO+H2↑
Это ОВР: Zn0-2e-→Zn+2, 2H+1+2e-→H02. - Взаимодействие с кислотами: Реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами.
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Ионное уравнение: Zn0+2H+→Zn2++H2↑
Цинк является восстановителем (Zn0→Zn+2), ионы водорода — окислителями (H+1→H0).
в) Медь (Cu)
Медь — малоактивный металл, стоит в ряду напряжений после водорода.
- Взаимодействие с кислородом: При нагревании образует оксид меди(II).
2Cu+O2t°2CuO
Степени окисления: Cu0→Cu+2 (окисление), O02→O-2 (восстановление). - Взаимодействие с водой: Не реагирует ни с холодной, ни с горячей водой.
- Взаимодействие с кислотами: Не вытесняет водород из разбавленных соляной и серной кислот, так как его стандартный электродный потенциал больше потенциала водорода (E°(Cu2+/Cu)>E°(H+/H2)).
Реагирует только с окисляющими кислотами (например, концентрированной HNO3 или H2SO4):
Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Здесь окислителем выступает азот из кислоты (N+5→N+4), а не водород.
Сходства и различия:
Сходство: Все три металла являются простыми веществами, состоящими из атомов одного элемента. В реакциях с неметаллами (кислородом) они выступают в роли восстановителей, повышая свою степень окисления. Все они способны образовывать основные оксиды (или амфотерные для Zn).
Различия: Активность металлов резко снижается от калия к меди. Калий активно реагирует с водой и кислотами, являясь сильным восстановителем. Цинк реагирует с кислотами с выделением водорода, но пассивен к воде при обычных условиях. Медь не реагирует с водой и разбавленными кислотами, не вытесняя водород, что указывает на её низкую восстановительную способность по сравнению с первыми двумя металлами.
а) K: активный металл, реагирует с водой (2K+2H2O→2KOH+H2↑) и кислородом (2K+O2→K2O2). Восстановитель.
б) Zn: средняя активность, реагирует с кислотами (Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑), с кислородом при нагреве (2Zn+O2→2ZnO), с водой только паром.
в) Cu: малоактивный, не реагирует с водой и разбавленными кислотами, реагирует с кислородом при нагреве (2Cu+O2→2CuO) и окисляющими кислотами.
В решении учтены особенности каждого металла согласно ряду активности. Для калия показана реакция с водой как характерная для щелочных металлов. Для цинка акцент сделан на взаимодействии с кислотами и особенностях реакции с водой (только пар). Для меди отмечено отсутствие реакции с разбавленными кислотами и необходимость использования окисляющих кислот или кислорода при нагревании. Разобраны ОВР и ионные уравнения.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 28.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 28.5?
Краткий ответ: а) K: активный металл, реагирует с водой (2K + 2H_2O 2KOH + H_2 ) и кислородом (2K + O_2 K_2O_2). Восстановитель. б) Zn: средняя активность, реагирует с кислотами (Zn + 2HCl ZnCl_2 + H_2 ), с кислородом при нагреве (2Zn + O_2 2ZnO), с водой только паром. в) Cu: малоактивный, не реагирует с водой и разбавленными кислотами, реагирует с кислородом при нагреве (2Cu + O_2 2CuO) и окисляющими кислотами.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 28. Физические свойства металлов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.