ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 40.4: Химические реакции

План решения:

Для определения растворимого электролита необходимо проанализировать каждое вещество из списка по двум критериям: является ли оно электролитом (веществом, проводящим электрический ток в растворе или расплаве за счёт диссоциации на ионы) и обладает ли оно хорошей растворимостью в воде. Воспользуемся таблицей растворимости и общими правилами химии.

Пошаговый анализ веществ:

1. Карбонат натрия (Na₂CO₃) : Это соль щелочного металла. Все соли натрия хорошо растворимы в воде. В водном растворе он полностью диссоциирует на ионы натрия и карбонат-ионы: Na₂CO₃→2Na⁺+CO2-3. Следовательно, это сильный электролит.
2. Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) : Это нерастворимое основание. Согласно таблице растворимости, большинство гидроксидов металлов (кроме щелочных и некоторых щёлочноземельных) не растворяются в воде. Поскольку вещества в растворе практически нет, оно не может быть растворимым электролитом.
3. Хлорид серебра (AgCl) : Это соль, но она относится к группе нерастворимых хлоридов (осадок). В воде практически не растворяется, поэтому не образует значимой концентрации ионов для проведения тока как растворимый электролит.
4. Сульфат бария (BaSO₄) : Эта соль также является классическим примером нерастворимого соединения (используется как белый пигмент и осадок). Она не растворяется в воде, следовательно, не является растворимым электролитом.

Проверка и вывод:

Из четырёх предложенных вариантов только карбонат натрия удовлетворяет обоим условиям: он хорошо растворяется в воде и при растворении распадается на свободные ионы, обеспечивая электропроводность раствора. Остальные три вещества являются нерастворимыми в воде.