ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 41.2: Основы неорганической химии

Для решения задачи проанализируем химические свойства каждого вещества в предложенных парах и определим, возможна ли между ними реакция. Будем опираться на классификацию оксидов, гидроксидов и солей, а также на электрохимический ряд напряжений металлов.

План анализа:

• Определить тип каждого соединения (кислотный/основный оксид, растворимое/нерастворимое основание, соль).
• Проверить условия протекания реакций обмена или взаимодействия с водой.
• Учесть активность металлов для реакций замещения.

Разбор вариантов:

1. Оксид фосфора(V) (P₂O₅) и раствор гидроксида натрия (NaOH).
   P₂O₅ — это кислотный оксид. NaOH — щелочь (растворимое основание). Кислотные оксиды реагируют со щелочами, образуя соль и воду. Реакция протекает:
   P₂O₅+6NaOH→2Na₃PO₄+3H₂O
   Таким образом, реакция возможна .
2. Оксид меди(II) (CuO) и вода (H₂O).
   CuO — это основный оксид, но он нерастворим в воде. Основные оксиды взаимодействуют с водой только если они являются оксидами щелочных или щелочноземельных металлов (например, Na₂O, CaO). Оксиды переходных металлов, таких как медь, с водой не реагируют.
   Реакция невозможна .
3. Растворы хлорида натрия (NaCl) и сульфата калия (K₂SO₄).
   Это соли. Для протекания реакции обмена необходимо выпадение осадка, выделение газа или образование воды (слабого электролита). Проверим возможные продукты: Na₂SO₄ и KCl. Обе эти соли хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами. Признаков реакции нет.
   Реакция невозможна .
4. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃) и магний (Mg).
   Fe(OH)₃ — нерастворимое основание. Магний — активный металл. Однако металлы вытесняют другие металлы из растворов их солей, а не из нерастворимых оснований. С твердым нерастворимым гидроксидом железо(III) магний при обычных условиях не реагирует.
   Реакция невозможна .

Вывод: Из всех предложенных пар химическая реакция возможна только между оксидом фосфора(V) и раствором гидроксида натрия.