9 класс Гидролиз солей § 9. Гидролиз солей

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 9.6: Гидролиз солей

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Роман Жуков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 9.5 9.7 →

Условие

Вычислите массу 20%-х растворов сульфата натрия и хлорида бария, необходимых для получения 93,2 кг сульфата бария.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для начала запишем уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария. Это реакция обмена, в результате которой выпадает осадок сульфата бария. Затем по известной массе продукта (93,2 кг) найдем количество вещества (в молях) осадка. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения, определим количества веществ исходных солей. После этого рассчитаем массы чистых веществ Na₂SO₄ и BaCl₂. Наконец, учитывая, что нам нужны растворы с массовой долей растворенного вещества 20%, вычислим общую массу каждого раствора.

Вычисления:

1. Уравнение реакции:

Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl

2. Найдем молярные массы веществ:

M(BaSO₄)=137+32+4·16=233 г/моль;
M(Na₂SO₄)=2·23+32+4·16=142 г/моль;
M(BaCl₂)=137+2·35,5=208 г/моль.

3. Переведем массу осадка в граммы для удобства работы с молярными массами (или будем работать в кг и кмоль, результат будет тот же). Возьмем вариант с граммами:

m(BaSO₄)=93,2 кг =93200 г

4. Количество вещества сульфата бария:

n(BaSO₄)=m/M=93200/233=400 моль

5. По уравнению реакции видно, что соотношения количеств веществ равны:

n(Na₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=400 моль

6. Массы чистых веществ:

m(Na₂SO₄)_чист =n·M=400·142=56800 г =56,8 кг m(BaCl₂)_чист =n·M=400·208=83200 г =83,2 кг

7. Массы 20%-х растворов. Формула: m(р-ра)=m(вещ)/w, где w=0,2.

m(р-ра Na₂SO₄)=56,8/0,2=284 кг m(р-ра BaCl₂)=83,2/0,2=416 кг

Проверка:

Если взять 284 кг 20%-го раствора сульфата натрия, то масса чистого вещества составит 284·0,2=56,8 кг. Аналогично для хлорида бария: 416·0,2=83,2 кг. Соотношение молей 56800/142=400 и 83200/208=400 совпадает, что соответствует коэффициенту 1:1 в уравнении реакции. Масса полученного осадка при полном протекании реакции также подтверждается расчетом через моли продукта. Ответы логичны и согласованы с условием задачи.

Ответ

а) Масса 20%-го раствора сульфата натрия: 284 кг

б) Масса 20%-го раствора хлорида бария: 416 кг

Задача решается стандартным методом стехиометрии. Важно не забыть перевести проценты в десятичную дробь при расчете массы раствора или использовать пропорцию. Единицы измерения можно оставить в килограммах на всех этапах, если использовать кмоль, но переход к граммам и молям более привычен для школьников.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 9.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 9.6?

Краткий ответ: а) Масса 20%-го раствора сульфата натрия: 284 кг б) Масса 20%-го раствора хлорида бария: 416 кг.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 9. Гидролиз солей.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.