ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 9.8: Гидролиз солей

План сообщения:

• Выбор соли и обоснование актуальности темы.
• Характеристика свойств выбранной соли (физические и химические).
• Области применения в быту, промышленности и природе.

Вычисление и содержательная часть:

Для подготовки сообщения выбрана соль хлорид натрия (NaCl) . Это средняя соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl. Выбор обусловлен тем, что хлорид натрия является одной из самых распространённых солей на Земле и играет ключевую роль в жизни человека и многих отраслях промышленности.

Свойства хлорида натрия:

1. Физические свойства: Бесцветные или белые кристаллы с кубической решёткой. Хорошо растворим в воде (359 г/л при 20^°C). Имеет характерный солоноватый вкус. Температура плавления составляет 801^°C, кипения — 1465^°C.
2. Химические свойства: Как средняя соль сильного основания и сильной кислоты, не подвергается гидролизу в водном растворе (pH≈7). Вступает в реакции обмена с другими солями и кислотами только при образовании осадка, газа или слабого электролита. Например, реакция с нитратом серебра: NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

Области применения:

• Пищевая промышленность: Используется как консервант и вкусовая добавка (поваренная соль).
• Химическая промышленность: Сырьё для получения хлора, водорода, гидроксида натрия, соды (Na₂CO₃) и соляной кислоты методом электролиза рассола.
• Медицина: Физиологический раствор (0,9%-й раствор NaCl) применяется для восполнения потери жидкости организмом.
• Зимнее содержание дорог: Для борьбы с гололёдом (снижение температуры замерзания воды).

Проверка:

Приведённые данные о свойствах и применении соответствуют школьной программе по химии за 9 класс. Указано, что соль является средней, что объясняет отсутствие гидролиза. Перечислены основные направления использования, подтверждая важность вещества.