ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p116.3
Тема: Практическая работа 5. Получение углекислого газа. Качественная реакция
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Илья Морозов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Пропускайте выделяющийся оксид углерода(IV) через воду до тех пор, пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. Объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Сравните окраску раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Определить химическую природу процесса: взаимодействие оксида углерода(IV) с водой.
- Объяснить изменение цвета индикатора (лакмуса) на основе свойств полученного продукта.
- Записать уравнение реакции в молекулярном виде.
- Составить ионное уравнение, учитывая слабую диссоциацию кислоты.
- Провести сравнение с контрольной пробиркой для подтверждения вывода.
Вычисление и объяснение:
При пропускании CO2 через воду происходит реакция соединения, в результате которой образуется угольная кислота. Уравнение реакции в молекулярной форме выглядит так:
CO2+H2O→H2CO3Угольная кислота является слабой неорганической кислотой. В водном растворе она частично диссоциирует на ионы водорода H+ и гидрокарбонат-ионы HCO-3. Именно наличие свободных ионов водорода обуславливает кислую среду раствора. Лакмус — это кислотно-основной индикатор, который в нейтральной среде имеет фиолетовый цвет, а в кислой среде окрашивается в красный цвет. Поэтому наблюдаемое явление — приобретение раствором красной окраски — подтверждает образование кислоты.
Для записи полного ионного уравнения необходимо учесть, что CO2 (оксид), H2O (вода) и H2CO3 (слабая кислота) являются слабыми электролитами или неэлектролитами и в ионных уравнениях записываются в молекулярном виде. Таким образом, сокращенное ионное уравнение совпадает с молекулярным, так как нет сильных электролитов, которые можно было бы разложить на ионы:
CO2+H2O→H2CO3Если рассматривать процесс диссоциации самой кислоты, то он протекает ступенчато, преимущественно по первой ступени:
H2CO3rightleftharpoonsH++HCO-3Именно этот процесс обеспечивает присутствие ионов H+, меняющих цвет лакмуса.
Проверка и сравнение:
В контрольной пробирке находится чистая вода с добавлением лакмуса. Так как дистиллированная вода имеет нейтральную среду (pH≈7), раствор лакмуса в ней сохраняет свой исходный фиолетовый цвет. В опытной пробирке после насыщения углекислым газом среда стала кислой, поэтому цвет изменился на красный. Сравнение окрасок наглядно демонстрирует переход от нейтральной среды к кислой под действием растворенного оксида углерода(IV).
а) Наблюдаемое явление: раствор лакмуса из фиолетового становится красным.\nb) Объяснение: CO2 реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту H2CO3, которая диссоциирует с выделением ионов H+, создавая кислую среду.
в) Уравнения:
Молекулярное: CO2+H2O→H2CO3
Ионное: CO2+H2O→H2CO3 (так как все вещества — слабые электролиты/неэлектролиты).\ng) Сравнение: в контрольной пробирке (вода + лакмус) цвет фиолетовый (нейтральная среда), в опытной — красный (кислая среда).
Важно подчеркнуть, что угольная кислота слабая, поэтому в ионном уравнении она не расщепляется на ионы полностью. Сокращенное ионное уравнение реакции образования кислоты совпадает с молекулярным.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p116.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p116.3?
Краткий ответ: а) Наблюдаемое явление: раствор лакмуса из фиолетового становится красным. ) Объяснение: CO_2 реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту H_2CO_3, которая диссоциирует с выделением ионов H^+, создавая кислую среду. в) Уравнения: Молекулярное: CO_2 + H_2O H_2CO_3 Ионное: CO_2 + H_2O H_2CO_3 (так как все вещества — слабые электролиты/неэлектролиты). ) Сравнение: в контрольной пробирке (вода + лакмус) цвет фиолетовый (нейтральная среда), в опытной — красный (кислая среда).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.