ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p116.2

План работы:

В ходе практической работы мы будем изучать способ получения углекислого газа (CO₂) действием соляной кислоты на мрамор (карбонат кальция). Нам необходимо зафиксировать внешние признаки реакции и определить влияние выделяющегося газа на индикатор — лакмус. Также требуется составить уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Ход работы и наблюдения:

1. При добавлении соляной кислоты к кусочкам мрамора наблюдается бурное выделение пузырьков газа. Это свидетельствует о химической реакции с образованием газообразного продукта — углекислого газа.

2. Газ по газоотводной трубке поступает в пробирку с водой, подкрашенной раствором лакмуса. Изначально нейтральная вода с лакмусом имеет фиолетовый цвет. По мере растворения CO₂ в воде образуется слабая угольная кислота (H₂CO₃), которая диссоциирует с выделением ионов водорода H⁺. В кислой среде фиолетовый цвет лакмуса меняется на красный.

Запись уравнений реакций:

Молекулярное уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:

Для составления полного ионного уравнения разложим сильные электролиты (HCl, CaCl₂) на ионы. Мрамор (CaCO₃) является нерастворимым веществом, а вода и газ остаются в молекулярном виде:

Сократив одинаковые ионы хлора (Cl^-) слева и справа, получаем краткое ионное уравнение, которое показывает суть реакции (качественную реакцию на карбонат-ионы):

Проверка:

Проверим баланс атомов в молекулярном уравнении: слева 1 атом Ca, 1 C, 3 O, 2 H, 2 Cl; справа 1 Ca, 2 Cl, 2 H, 1 O (в воде) + 2 O (в газе) = 3 O, 1 C. Баланс соблюдён. Изменение цвета лакмуса подтверждает кислотный характер образующегося при растворении газа раствора, что соответствует свойствам оксида неметалла CO₂.