ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p100.8

План решения:

• Вычислим массу раствора гидроксида натрия (NaOH), используя его объём и плотность.
• Найдём массу чистого NaOH, содержащегося в этом растворе, учитывая массовую долю (10%).
• Запишем уравнение реакции нейтрализации и по стехиометрии определим количество вещества (моли) азотной кислоты (HNO₃).
• Рассчитаем массу чистой HNO₃.
• Вычислим общую массу исходного раствора кислоты.
• Определим массовую долю кислоты в исходном растворе.

Вычисления:

1. Масса раствора щёлочи: m_р-ра(NaOH)=V·ρ=31,9 мл ·1,11 г/мл ≈35,41 г
2. Масса чистого NaOH: m(NaOH)=m_р-ра ·w=35,41 г ·0,10=3,541 г
3. Количество вещества NaOH (молярная масса M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль): n(NaOH)=m/M=3,541/40≈0,0885 моль
4. Уравнение реакции: HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂O Из уравнения видно, что молярное соотношение HNO₃:NaOH равно 1:1. Следовательно: n(HNO₃)=n(NaOH)=0,0885 моль
5. Масса чистой азотной кислоты (молярная масса M(HNO₃)=1+14+3·16=63 г/моль): m(HNO₃)=n·M=0,0885 моль ·63 г/моль ≈5,576 г
6. Масса исходного раствора кислоты: m_р-ра(HNO₃)=V·ρ=25,0 мл ·1,115 г/мл =27,875 г
7. Массовая доля кислоты в исходном растворе: w(HNO₃)=m(HNO₃)/m_р-ра ·100%=5,576/27,875·100%≈20,0%

Проверка:

Результат округлён до трёх значащих цифр, что соответствует точности исходных данных (объёмы даны с точностью до десятых или сотых долей миллилитра). Логика расчётов верна: сначала находим реагент, который полностью израсходован (щелочь), затем через него определяем количество второго реагента. Массовая доля около 20% является типичным значением для концентрированных растворов кислот, используемых в лабораторной практике.