ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p100.7
Тема: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты.
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
При разложении 66,2 мг нитрата металла (степень окисления +2) образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Найти формулу нитрата и записать уравнение разложения.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Запишем общую формулу нитрата металла со степенью окисления +2. Так как ион нитрата имеет заряд -1, а металл +2, формула будет M(NO3)2.
- При разложении нитратов металлов средней активности (например, от Mg до Cu) образуются оксид металла, диоксид азота и кислород. Оксид металла для элемента со степенью окисления +2 имеет формулу MO.
- Используем закон сохранения массы или мольные соотношения, чтобы найти молярную массу металла M. Разница в массе между исходным веществом и продуктом соответствует массе улетучившихся газов (NO2 и O2), но проще использовать стехиометрию реакции.
Вычисление:
Уравнение разложения нитрата двухвалентного металла:
2M(NO3)2→2MO+4NO2+O2Из уравнения видно, что из 2 моль нитрата образуется 2 моль оксида. Следовательно, количество вещества нитрата равно количеству вещества оксида: ν(M(NO3)2)=ν(MO).
Обозначим молярную массу металла за x г/моль.
Молярная масса нитрата M(NO3)2: M1=x+2·(14+3·16)=x+2·62=x+124 г/моль.
Молярная масса оксида MO: M2=x+16 г/моль.
Переведем данные массы в граммы для удобства работы с молярными массами (или оставим в мг, так как отношение сохранится): mнитрата =66,2 мг, mоксида =44,6 мг.
Составим пропорцию на основе равенства количеств вещества: 66,2/x+124=44,6/x+16
Решим полученное уравнение относительно x:
66,2(x+16)=44,6(x+124) 66,2x+1059,2=44,6x+5530,4 66,2x-44,6x=5530,4-1059,2 21,6x=4471,2 x=4471,2/21,6 x=207 г/мольМолярная масса металла равна 207 г/моль. Этому значению соответствует свинец (Pb).
Проверка и итог:
Формула нитрата — Pb(NO3)2 (нитрат свинца(II)).
Проверим массы:
M(Pb(NO3)2)=207+124=331 г/моль.
M(PbO)=207+16=223 г/моль.
Количество вещества нитрата: ν=66,2/331=0,2 ммоль.
Масса оксида при таком количестве: m=0,2·223=44,6 мг. Совпадает с условием.
Уравнение разложения нитрата свинца(II):
2Pb(NO3)2t°2PbO+4NO2+O2а) Формула нитрата: Pb(NO_3)_2
б) Уравнение разложения: 2Pb(NO_3)_2 → 2PbO+4NO2↑ + O_2↑
В условии даны массы в миллиграммах, но для расчета молярной массы это не критично, если соблюдать единство единиц. Ключевой момент — определение типа разложения. Для металлов со степенью окисления +2 (как Pb, Cu, Zn и др.) типично образование оксида, NO2 и O2. Расчет привел к точному совпадению с атомной массой свинца.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p100.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p100.7?
Краткий ответ: а) Формула нитрата: Pb(NO_3)_2 б) Уравнение разложения: 2Pb(NO_3)_2 → 2PbO + 4NO_2↑ + O_2↑.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты. Селитры.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.