ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p100.3
Тема: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты.
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Указать особенности азотной кислоты при реакции с металлами и привести подтверждающие уравнения.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Азотная кислота (HNO3) является сильным окислителем благодаря атому азота в высшей степени окисления +5. При взаимодействии с металлами она не выделяет водород (в отличие от соляной или разбавленной серной кислот), так как окислителем выступает не ион водорода H+, а сам азот. Продукты восстановления зависят от концентрации кислоты и активности металла.
Вычисление и уравнения реакций:
Рассмотрим основные особенности на конкретных примерах:
- Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота(II) (NO). Например, реакция с медью: 3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Здесь азот из степени окисления +5 переходит в +2.
- Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота(IV) (NO2). Реакция с тем же металлом — медью: Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Азот переходит из +5 в +4.
- Очень разбавленная кислота может восстанавливаться до аммиака (или нитрата аммония) при реакции с активными металлами, например, цинком: 4Zn+10HNO3(оч. разб.)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Азот переходит из +5 в -3.
- Пассивация. Железо (Fe), алюминий (Al) и хром (Cr) на холоду не реагируют с концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности образуется плотная оксидная плёнка, защищающая металл от дальнейшего разрушения.
Проверка:
Во всех приведённых уравнениях соблюдается закон сохранения массы и заряда. Отсутствие выделения молекулярного водорода (H2) подтверждает правило: азотная кислота любой концентрации не образует водород при реакции с металлами (кроме исключительных случаев с очень активными металлами и предельно разбавленной кислотой, где основным продуктом всё равно являются соединения азота, а не чистый водород в привычном понимании для школьной программы).
а) Не выделяется водород; окислителем является азот.
б) Разбавленная HNO3→NO; Концентрированная HNO3→NO2; Очень разбавленная -> NH4NO3.
в) Fe, Al, Cr пассивируются концентрированной HNO3.
В решении акцент сделан на трёх главных особенностях: отсутствие водорода, зависимость продукта восстановления от концентрации и явление пассивации. Уравнения подобраны стандартные для 9 класса.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p100.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p100.3?
Краткий ответ: а) Не выделяется водород; окислителем является азот. б) Разбавленная HNO3 NO; Концентрированная HNO3 NO2; Очень разбавленная -> NH4NO3. в) Fe, Al, Cr пассивируются концентрированной HNO3.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты. Селитры.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.