ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p100.2
Тема: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты.
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Дмитрий Орлов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Сравнить свойства двух кислородсодержащих кислот азота и подтвердить ответ уравнениями реакций.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для сравнения возьмём азотистую кислоту (HNO2) и азотную кислоту (HNO3). Обе кислоты являются кислородсодержащими соединениями азота, но их свойства существенно различаются из-за разной степени окисления атома азота: в HNO2 это +3, а в HNO3 — +5.
План сравнения включает анализ устойчивости, силы как электролитов и окислительно-восстановительных свойств. Азотная кислота — сильная одноосновная кислота, полностью диссоциирующая в растворе, и очень неустойчива при нагревании или на свету. Азотистая кислота — слабая, неустойчивая только в свободном состоянии (в растворах), но её соли (нитриты) более стабильны. По окислительным свойствам HNO3 является сильным окислителем, тогда как HNO2 проявляет амфотерные окислительно-восстановительные свойства (может быть и окислителем, и восстановителем).
Подтвердим различия уравнениями реакций. 1. Устойчивость: Азотная кислота разлагается на свету или при нагревании:
4HNO3hν,t°4NO2+O2+2H2O
Азотистая кислота существует только в разбавленных холодных растворах, при нагревании она распадается с выделением оксида азота(III):
2HNO2t°NO+NO2+H2O
2. Кислотные свойства (реакция с основанием): Обе реагируют со щелочами, образуя соответствующие соли.
С гидроксидом натрия:
HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
HNO2+NaOH→NaNO2+H2O
Однако, так как HNO2 слабая кислота, её реакция с карбонатами протекает иначе, чем у сильной HNO3. С мрамором (CaCO3) азотная кислота бурно выделяет углекислый газ:
2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Азотистая кислота с карбонатами практически не реагирует с выделением газа, так как она слабее угольной кислоты.
3. Окислительно-восстановительные свойства: Концентрированная азотная кислота окисляет медь до нитрата меди с выделением бурого газа NO2:
Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Разбавленная азотная кислота образует бесцветный газ NO:
3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Азотистая кислота может выступать как окислитель (например, окисляя иодид-ионы до иода в кислой среде):
2KI+2HNO2+2HCl→I2+2KCl+2NO↑+2H2O
Но также она может быть и восстановителем (окисляясь перманганатом калия):
5HNO2+2KMnO4+6HCl→5HNO3+2MnCl2+2KCl+3H2O
а) Устойчивость: HNO3 разлагается на свету/нагреву (4HNO3→4NO2+O2+2H2O), HNO2 неустойчива в свободном виде (2HNO2→NO+NO2+H2O).
б) Сила кислоты: HNO3 — сильная, вытесняет CO2 из карбонатов; HNO2 — слабая, с карбонатами не реагирует.
в) ОВ-свойства: HNO3 — сильный окислитель (окисляет Cu); HNO2 — амфотерный окислитель/восстановитель.
В решении сделан акцент на ключевых различиях: устойчивость, сила электролита и специфика окислительно-восстановительных свойств. Приведены характерные реакции для каждой кислоты, подтверждающие теоретические выводы.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p100.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p100.2?
Краткий ответ: а) Устойчивость: HNO_3 разлагается на свету/нагреву (4HNO_3 4NO_2 + O_2 + 2H_2O), HNO_2 неустойчива в свободном виде (2HNO_2 NO + NO_2 + H_2O). б) Сила кислоты: HNO_3 — сильная, вытесняет CO_2 из карбонатов; HNO_2 — слабая, с карбонатами не реагирует. в) ОВ-свойства: HNO_3 — сильный окислитель (окисляет Cu); HNO_2 — амфотерный окислитель/восстановитель.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты. Селитры.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.