ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p95.13: Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
В другую пробирку с раствором аммиака прилейте 1–2 мл раствора хлорида алюминия. Опишите наблюдения. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо проанализировать взаимодействие раствора аммиака (NH3) с раствором хлорида алюминия (AlCl3). Аммиак в воде образует слабое основание — гидрат аммиака (NH3·H2O), который диссоциирует на ионы NH+4 и OH-. Ионы алюминия Al3+ реагируют с гидроксид-ионами с образованием нерастворимого гидроксида алюминия. Нам нужно записать уравнение реакции в молекулярном виде, а затем перевести его в полное и сокращённое ионное формы.
Ход вычислений и записи уравнений:
1. Молекулярное уравнение:
При смешивании растворов происходит обменная реакция. Алюминий замещается аммонием, образуя хлорид аммония, а гидроксид алюминия выпадает в осадок:
AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl2. Ионные уравнения:
Разложим сильные электролиты (растворимые соли) на ионы. Гидроксид алюминия является малорастворимым основанием, поэтому он остаётся в молекулярной форме с указанием стрелки вниз. Гидрат аммиака — слабый электролит, также записываем его целиком.
Полное ионное уравнение:
Al3++3Cl-+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH+4+3Cl-Сокращённое ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые ионы Cl- слева и справа):
Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH+4Описание наблюдений и проверка:
Визуальным признаком протекания реакции является появление белого студенистого осадка. Это обусловлено тем, что гидроксид алюминия Al(OH)3 практически не растворим в воде. Реакция протекает до конца именно благодаря выпадению осадка. Проверка баланса атомов и зарядов подтверждает правильность написанных уравнений: количество атомов каждого элемента и суммарный заряд в левой и правой частях совпадают.
Наблюдения: выпадение белого студенистого осадка.
Молекулярное уравнение: AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl
Полное ионное уравнение: Al3++3Cl-+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH+4+3Cl-
Сокращённое ионное уравнение: Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH+4
В условии указано 'раствор аммиака', что химически корректно обозначать как NH3·H2O или NH4OH. В школьной программе чаще используют формулу NH3·H2O, так как это более точно отражает состав слабого основания. Важно подчеркнуть, что гидроксид алюминия не растворяется в избытке аммиака (в отличие от некоторых других металлов), поэтому реакция идет только до стадии образования осадка.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p95.13 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p95.13?
Краткий ответ: Наблюдения: выпадение белого студенистого осадка. Молекулярное уравнение: AlCl_3 + 3NH_3 · H_2O Al(OH)_3 + 3NH_4Cl Полное ионное уравнение: Al^3+ + 3Cl^- + 3NH_3 · H_2O Al(OH)_3 + 3NH_4^+ + 3Cl^- Сокращённое ионное уравнение: Al^3+ + 3NH_3 · H_2O Al(OH)_3 + 3NH_4^+.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.