ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p95.12: Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Сергей Мишин, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Во вторую пробирку прилейте соляную или азотную кислоту до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения
В ходе практической работы аммиак (NH3) является основанием. При взаимодействии с сильными кислотами (соляной HCl или азотной HNO3) происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются соответствующие соли — хлорид аммония или нитрат аммония. Поскольку в условии сказано «до исчезновения окраски», это подразумевает использование индикатора (например, фенолфталеина в щелочной среде аммиака), который обесцвечивается при переходе среды в нейтральную или кислую. Нам необходимо записать уравнения для двух возможных вариантов: с соляной и с азотной кислотой.
Вычисление и запись уравнений
1. Реакция с соляной кислотой:
- Молекулярное уравнение: NH3+HCl→NH4Cl
- Полное ионное уравнение (соль NH4Cl растворима и диссоциирует): NH3+H++Cl-→NH+4+Cl-
- Сокращенное ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые ионы Cl- слева и справа): NH3+H+→NH+4
2. Реакция с азотной кислотой:
- Молекулярное уравнение: NH3+HNO3→NH4NO3
- Полное ионное уравнение (соль NH4NO3 растворима и диссоциирует): NH3+H++NO-3→NH+4+NO-3
- Сокращенное ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые ионы NO-3 слева и справа): NH3+H+→NH+4
Проверка
Проверим баланс атомов и зарядов в сокращенных ионных уравнениях. Слева: один атом азота, три атома водорода у аммиака плюс один протон (H+), суммарный заряд +1. Справа: ион аммония NH+4 содержит один атом азота и четыре атома водорода, заряд +1. Баланс соблюдён. Реакция присоединения протона к молекуле аммиака протекает практически необратимо в водном растворе, что соответствует условиям задачи.
С соляной кислотой:
Молекулярное: NH3+HCl→NH4Cl
Ионное (сокращенное): NH3+H+→NH+4
С азотной кислотой:
Молекулярное: NH3+HNO3→NH4NO3
Ионное (сокращенное): NH3+H+→NH+4
Аммиак проявляет основные свойства, реагируя с кислотами по механизму присоединения протона. В обоих случаях сокращенное ионное уравнение одинаково, так как анионы кислот (Cl- и NO-3) являются зрителями.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p95.12 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p95.12?
Краткий ответ: С соляной кислотой: Молекулярное: NH_3 + HCl NH_4Cl Ионное (сокращенное): NH_3 + H^+ NH_4^+ С азотной кислотой: Молекулярное: NH_3 + HNO_3 NH_4NO_3 Ионное (сокращенное): NH_3 + H^+ NH_4^+.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.