ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p100.6
Тема: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты.
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Записать уравнения для цепочек превращений
а) NH3→N2 → NO→NO2 → HNO3→NaNO3 → NaNO2
б) KNO3→HNO3 → Cu(NO3)2→NO2 → N2. Для реакций в растворах записать ионные уравнения, для ОВР расставить коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель/восстановитель.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи разберём каждую цепочку превращений по отдельности. В каждой реакции определим тип процесса (реакция обмена или окислительно-восстановительная реакция). Для реакций в растворах составим полные и сокращённые ионные уравнения. Для ОВР применим метод электронного баланса, чтобы расставить коэффициенты и указать окислитель и восстановитель.
а) Цепочка: NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NaNO3→NaNO2
- 4NH3+3O2t2N2+6H2O. Это горение аммиака. Азот меняет степень окисления с -3 до 0, кислород с 0 до -2. Окислитель — O2, восстановитель — NH3.
- N2+O2t°2NO. Реакция протекает при высокой температуре (в электрической дуге). Степень окисления азота меняется с 0 до +2, кислорода с 0 до -2. Окислитель — O2, восстановитель — N2.
- 2NO+O2=2NO2. Оксид азота(II) окисляется на воздухе до диоксида азота. Азот: +2→+4, кислород: 0→-2. Окислитель — O2, восстановитель — NO.
- 4NO2+O2+2H2O=4HNO3. Получение азотной кислоты из диоксида азота в присутствии кислорода и воды. Азот: +4→+5, кислород (O2): 0→-2. Окислитель — O2, восстановитель — NO2.
- HNO3+NaOH=NaNO3+H2O. Реакция нейтрализации. Ионное уравнение: H++OH-=H2O. Не является ОВР.
- NaNO3t°NaNO2+O2. Термическое разложение нитрата натрия. Азот: +5→+3, кислород: -2→0. Окислитель и восстановитель — один и тот же атом азота в составе соли (или можно считать, что происходит внутримолекулярный перенос электронов от кислорода к азоту, но формально азот восстанавливается, а кислород окисляется).
б) Цепочка: KNO3→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→N2
- KNO3+H2SO4(конц.)tKHSO4+HNO3↑. Вытеснение летучей кислоты менее летучей. Ионное уравнение не составляется, так как реагируют молекулы концентрированной серной кислоты и твердой соли (или в расплаве), либо записывается как молекулярное. Если рассматривать растворы слабых кислот, то это обмен. Здесь лучше оставить молекулярным.
- CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O. Взаимодействие основного оксида с кислотой. Ионное уравнение: CuO+2H+=Cu2++H2O. Не является ОВР.
- Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. Медь растворяется в концентрированной азотной кислоте. Азот: +5→+4, медь: 0→+2. Окислитель — HNO3, восстановитель — Cu.
- 2NO2+4COtN2+4CO2 (или восстановление водородом/метаном). Часто в школьной программе используют реакцию с углеродом или водородом. Возьмем более простой вариант для восстановления до азота через промежуточные стадии или прямое восстановление. Например: 2NO2+4H2tN2+4H2O. Азот: +4→0, водород: 0→+1. Окислитель — NO2, восстановитель — H2. Примечание: Прямая реакция NO2→N2 требует сильного восстановителя. Можно также использовать реакцию диспропорционирования или каталитическую очистку выхлопных газов, но для учебника чаще подходит реакция с активным металлом или водородом. Допустим вариант с магнием: 2NO2+4Mg=N2+4MgO. Азот: +4→0, магний: 0→+2. Окислитель — NO2, восстановитель — Mg.
а)
а) 4NH3+3O2→2N2+6H2O
б) N2+O2→2NO
в) 2NO+O2→2NO2
г) 4NO2+O2+2H2O→4HNO3
д) HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
е) 2NaNO3→2NaNO2+O2 б) 1) KNO3+H2SO4→KHSO4+HNO3; 2) CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O; 3) Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O; 4) 2NO2+4Mg→N2+4MgO
В пункте б) последняя реакция может быть реализована разными способами. Наиболее стандартный школьный пример восстановления оксидов азота до простого вещества — взаимодействие с активными металлами (например, Mg) или водородом при нагревании. Я выбрал вариант с магнием, так как он наглядно демонстрирует ОВР. Для пункта а) реакция разложения нитрата натрия является классической.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p100.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p100.6?
Краткий ответ: а) 1) 4NH_3 + 3O_2 2N_2 + 6H_2O; 2) N_2 + O_2 2NO; 3) 2NO + O_2 2NO_2; 4) 4NO_2 + O_2 + 2H_2O 4HNO_3; 5) HNO_3 + NaOH NaNO_3 + H_2O; 6) 2NaNO_3 2NaNO_2 + O_2 б) 1) KNO_3 + H_2SO_4 KHSO_4 + HNO_3; 2) CuO + 2HNO_3 Cu(NO_3)_2 + H_2O; 3) Cu + 4HNO_3(конц.) Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O; 4) 2NO_2 + 4Mg N_2 + 4MgO.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты. Селитры.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.