ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p100.4
Тема: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты.
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Записать уравнения реакций получения азотной кислоты.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для получения азотной кислоты (HNO3) в промышленности и лаборатории используют несколько основных методов. Мы рассмотрим три наиболее распространённых способа: окисление аммиака (промышленный метод Оствальда), действие сильных кислот на нитраты (лабораторный метод) и взаимодействие оксидов азота с водой.
Вычисление и запись уравнений:
- Промышленный способ (каталитическое окисление аммиака). Процесс протекает в несколько стадий. Сначала аммиак окисляется до оксида азота(II): 4NH3+5O2Pt,t4NO+6H2O Затем оксид азота(II) окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV): 2NO+O2→2NO2 Наконец, диоксид азота взаимодействует с водой и кислородом, образуя азотную кислоту: 4NO2+O2+2H2O→4HNO3
- Лабораторный способ (действие серной кислоты на нитрат натрия). Это реакция обмена между солью и более летучей кислотой. При нагревании смеси твердого нитрата натрия и концентрированной серной кислоты выделяется газообразная азотная кислота, которую затем конденсируют: NaNO3+H2SO4(конц.) tNaHSO4+HNO3↑
- Способ через смешанные оксиды азота. Азотная кислота может быть получена при растворении в воде смеси оксидов азота(III) и азота(V), или просто диоксида азота в присутствии кислорода (как указано выше). Также возможна реакция диспропорционирования диоксида азота без участия внешнего кислорода, но она дает смесь кислот: 2NO2+H2O→HNO3+HNO2 Однако для чистого получения HNO3 предпочтительнее первая группа реакций с участием O2.
Проверка:
Все записанные уравнения сбалансированы по атомам элементов. Промышленный метод обеспечивает высокую производительность благодаря использованию катализатора и избытка кислорода. Лабораторный метод позволяет получить кислоту высокой концентрации, так как азотная кислота улетучивается из реакционной зоны, смещая равновесие вправо.
а) 4NH3+5O2Pt4NO+6H2O
б) 2NO+O2→2NO2
в) 4NO2+O2+2H2O→4HNO3
г) NaNO3+H2SO4(конц.) tNaHSO4+HNO3↑
В решении приведены основные промышленные и лабораторные методы синтеза азотной кислоты. Уравнения даны в полном виде с указанием условий реакции.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p100.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p100.4?
Краткий ответ: 1) 4NH_3 + 5O_2 Pt 4NO + 6H_2O 2) 2NO + O_2 2NO_2 3) 4NO_2 + O_2 + 2H_2O 4HNO_3 4) NaNO_3 + H_2SO_4(конц.) t NaHSO_4 + HNO_3.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты. Селитры.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.