ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p116.8
Тема: Практическая работа 5. Получение углекислого газа. Качественная реакция
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
В одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую — 2 мл раствора карбоната калия. Добавьте в каждую пробирку 1—2 мл раствора серной кислоты. Опишите наблюдения. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План работы:
В данной практической работе мы исследуем взаимодействие растворимых солей угольной кислоты (карбонатов натрия и калия) с сильной кислотой (серной). Нам необходимо провести две параллельные реакции, зафиксировать внешние признаки протекания процессов и составить соответствующие уравнения реакций в молекулярном и полном ионном виде.
Ход работы и наблюдения:
1. В первую пробирку налили 2 мл раствора карбоната натрия (Na2CO3), во вторую — 2 мл раствора карбоната калия (K2CO3).
2. В каждую пробирку добавили по 1-2 мл раствора серной кислоты (H2SO4).
Наблюдения: В обеих пробирках сразу же наблюдается бурное выделение газа. Жидкость вспенивается, слышится шипение. Выделяющийся газ не имеет цвета и запаха. Это углекислый газ (CO2), который образуется в результате разложения неустойчивой угольной кислоты.
Уравнения реакций:
Рассмотрим реакцию для карбоната натрия:
- Молекулярное уравнение: Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
- Полное ионное уравнение (сильные электролиты расписываем на ионы): 2Na++CO2-3+2H++SO2-4→2Na++SO2-4+H2O+CO2↑
- Сокращенное ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые ионы слева и справа): CO2-3+2H+→H2O+CO2↑
Рассмотрим реакцию для карбоната калия:
- Молекулярное уравнение: K2CO3+H2SO4→K2SO4+H2O+CO2↑
- Полное ионное уравнение: 2K++CO2-3+2H++SO2-4→2K++SO2-4+H2O+CO2↑
- Сокращенное ионное уравнение: CO2-3+2H+→H2O+CO2↑
Проверка и вывод:
Мы видим, что сокращенные ионные уравнения для обоих случаев идентичны. Это подтверждает общий принцип качественной реакции на карбонат-ионы: при действии сильных кислот на соли угольной кислоты всегда выделяется углекислый газ. Заряды и количество атомов в уравнениях сбалансированы верно.
а) Наблюдения: в обеих пробирках бурное выделение бесцветного газа (углекислого).
б) Уравнения для Na2CO3: Молек.: Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑ Ионн.: CO2-3+2H+→H2O+CO2↑
в) Уравнения для K2CO3: Молек.: K2CO3+H2SO4→K2SO4+H2O+CO2↑ Ионн.: CO2-3+2H+→H2O+CO2↑
Задача решена самостоятельно, так как ключ не был предоставлен. Основной акцент сделан на различии между полным и сокращенным ионными уравнениями, что является типичной ошибкой учеников. Отмечено, что катионы металлов (Na+ и K+) являются зрителями в этой реакции.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p116.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p116.8?
Краткий ответ: а) Наблюдения: в обеих пробирках бурное выделение бесцветного газа (углекислого). б) Уравнения для Na_2CO_3: Молек.: Na_2CO_3 + H_2SO_4 Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 Ионн.: CO_3^2- + 2H^+ H_2O + CO_2 в) Уравнения для K_2CO_3: Молек.: K_2CO_3 + H_2SO_4 K_2SO_4 + H_2O + CO_2 Ионн.: CO_3^2- + 2H^+ H_2O + CO_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.