9 класс Силикатная промышленность. Цемент. Стекло. Керамика. Фарфор. Фаянс

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p133.5

Тема: Силикатная промышленность. Цемент. Стекло. Керамика. Фарфор. Фаянс

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Дмитрий Орлов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← p133.4 p133.6 →

Условие

По уравнению реакции Na₂CO₃+CaCO₃+6SiO₂=Na₂O·CaO·6SiO₂+2CO₂↑ найти массы всех компонентов шихты для получения 10 т оконного стекла, а также объём выделившегося углекислого газа при н. у.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы и стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции. Сначала определим молярные массы всех веществ, участвующих в процессе получения стекла.

1. Расчёт молярных масс:

M(Na₂CO₃)=2·23+12+3·16=106 г/моль;
M(CaCO₃)=40+12+3·16=100 г/моль;
M(SiO₂)=28+2·16=60 г/моль;
M(Na₂O·CaO·6SiO₂)=106-44+100-44+6·60=62+56+360=478 г/моль (или просто сумма атомов: 2·23+16+40+16+6·(28+32)=478);
M(CO₂)=12+2·16=44 г/моль.

2. Вычисление масс компонентов шихты:

По условию нужно получить 10 т стекла. Масса стекла соответствует одному мольному эквиваленту продукта реакции (1 моль Na₂O·CaO·6SiO₂). Найдём количество вещества стекла:

n(стекло)=m/M=10/ т $$}{478 \text{~кг/кмоль}} \approx 0{,}02092 \text{~кмоль}$$

Используя коэффициенты уравнения Na₂CO₃+CaCO₃+6SiO₂=Na₂O·CaO·6SiO₂+2CO₂, найдём количества веществ реагентов:

n(Na₂CO₃)=n(стекло)=0,02092 кмоль;
n(CaCO₃)=n(стекло)=0,02092 кмоль;
n(SiO₂)=6·n(стекло)=6·0,02092=0,12552 кмоль.

Теперь рассчитаем массы этих компонентов:

m(Na₂CO₃)=0,02092 кмоль ·106 кг/кмоль ≈2,218 т;
m(CaCO₃)=0,02092 кмоль ·100 кг/кмоль ≈2,092 т;
m(SiO₂)=0,12552 кмоль ·60 кг/кмоль ≈7,531 т.

3. Проверка баланса массы:

Сумма масс исходных веществ должна равняться сумме масс продуктов (с учётом улетучивания газа): m_шихта =2,218+2,092+7,531=11,841 т. Масса выделившегося CO₂: n(CO₂)=2·n(стекло)=0,04184 кмоль. m(CO₂)=0,04184·44≈1,841 т. Проверка: 11,841-1,841=10,000 т. Баланс сходится.

4. Объём углекислого газа при н. у.:

При нормальных условиях объём одного киломоля газа равен 22,4 м³. Количество вещества CO₂ составляет 0,04184 кмоль.

V(CO₂)=n·V_m=0,04184 кмоль ·22,4 м³ /кмоль ≈0,937 тыс. м³ =937 м³

Более точный расчёт через пропорцию от массы стекла: На 478 кг стекла приходится 2·22,4=44,8 м³ газа. На 10 000 кг стекла приходится x м³ газа. x=10000·44,8/478≈937,2 м³.

Ответ

а) m(Na_2CO_3) ≈ 2,22 т

б) m(CaCO_3) ≈ 2,09 т

в) m(SiO_2) ≈ 7,53 т

г) V(CO_2) ≈ 937 м³

Расчёт выполнен строго по уравнению реакции. Молярная масса сложного соединения стекла взята как сумма масс оксидов в составе формулы или пересчитана по атомам. Результат округлён до сотых для масс и целых чисел для объёма, что стандартно для школьных задач такого типа.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p133.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p133.5?

Краткий ответ: а) m(Na_2CO_3) ≈ 2,22 т б) m(CaCO_3) ≈ 2,09 т в) m(SiO_2) ≈ 7,53 т г) V(CO_2) ≈ 937 м³.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Силикатная промышленность. Цемент. Стекло. Керамика. Фарфор. Фаянс.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.