ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 4.2: Химическая связь. Агрегатные состояния
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Опишите механизм образования ковалентной связи.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется описать механизм образования ковалентной связи. Это фундаментальное понятие химии, объясняющее, как атомы соединяются в молекулы.
Шаг 1. Исходные условия для образования связи
Ковалентная связь образуется между атомами, которые стремятся завершить свой внешний электронный слой (достичь устойчивого состояния, похожего на благородные газы). Обычно это происходит, когда у обоих атомов есть неспаренные электроны на внешнем энергетическом уровне.
Например, рассмотрим два атома водорода (H). У каждого из них на внешнем уровне находится один электрон (1s1). Чтобы достичь стабильности (дублета), им нужно поделить эти электроны.
Шаг 2. Механизм перекрывания электронных облаков
Когда два атома сближаются, их внешние электронные облака начинают взаимодействовать. Ключевым моментом является перекрывание орбиталей , содержащих неспаренные электроны.
При перекрывании образуются общие электронные пары. Эти электроны теперь принадлежат одновременно обоим ядрам атомов. Между положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженным общим электронным облаком возникает электростатическое притяжение, которое и удерживает атомы вместе.
Атом1 +Атом2 →МолекулаШаг 3. Типы перекрывания: σ- и π-связи
Механизм образования зависит от того, как именно перекрываются орбитали:
- σ-связь (сигма-связь): Образуется при осевом перекрывании орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атомов. Это самая прочная ковалентная связь. Например, в молекуле H2 или Cl2.
- π-связь (пи-связь): Образуется при боковом перекрывании p-орбиталей выше и ниже оси связи. Она слабее сигма-связи и встречается в кратных связях (двойных, тройных). Например, вторая связь в молекуле кислорода O=O.
Шаг 4. Донорно-акцепторный механизм (частный случай)
Помимо механизма обмена неспаренными электронами, существует донорно-акцепторный механизм. Он реализуется, когда одна из общих электронных пар принадлежит только одному атому (донору), а второй атом (акцептор) предоставляет свободную орбиталь.
Пример: образование иона аммония NH+4. Атом азота в аммиаке NH3 имеет неподеленную электронную пару (донор), а ион водорода H+ имеет пустую орбиталь (акцептор).
Шаг 5. Проверка и вывод
Проверим логику на примере молекулы хлора Cl2. У атома хлора конфигурация внешнего слоя 3s23p5, то есть есть один неспаренный электрон на p-орбитали. При сближении двух атомов хлора их p-орбитали перекрываются осью, образуя одну общую электронную пару и σ-связь. Каждый атом получает недостающий электрон до октета.
Таким образом, механизм образования ковалентной связи основан на взаимном притяжении ядер к общей электронной паре, возникающей вследствие перекрывания атомных орбиталей.
Ковалентная связь образуется за счет обобществления неспаренных электронов двух атомов. Механизм: перекрывание внешних электронных облаков (орбиталей). Типы перекрывания
а) Осевое -> σ-связь.
б) Боковое -> π-связь. Также возможен донорно-акцепторный механизм (один атом дает пару, другой - свободную орбиталь).
Решение построено на классической теории ВСЭ (валентных связей). Описаны основные механизмы: обменный (через неспаренные электроны) и донорно-акцепторный. Различены типы перекрывания орбиталей.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 4.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 4.2?
Краткий ответ: Ковалентная связь образуется за счет обобществления неспаренных электронов двух атомов. Механизм: перекрывание внешних электронных облаков (орбиталей). Типы перекрывания: 1) Осевое -> -связь. 2) Боковое -> -связь. Также возможен донорно-акцепторный механизм (один атом дает пару, другой - свободную орбиталь).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 4. Химическая связь. Агрегатные состояния.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.