ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 4.3: Химическая связь. Агрегатные состояния

Ионная связь возникает между атомами с большой разностью электроотрицательностей (ΔEN). Теоретически, если бы один атом полностью забрал валентный электрон у другого, связь была бы на 100% ионной. Но даже в самых полярных соединениях (например, фторид цезия CsF) электронное облако аниона испытывает влияние катиона. Катион притягивает к себе часть электронной плотности аниона, смещая её центр тяжести относительно ядра аниона.

Это смещение электронной плотности называется поляризацией . Чем меньше размер катиона и чем больше заряд, тем сильнее он деформирует электронную оболочку аниона. В результате этого процесса связь приобретает частичный ковалентный характер. То есть, вместо того чтобы быть локализованным исключительно вокруг одного иона, электрон частично находится в межъядерном пространстве, что является признаком ковалентной связи.

На схеме выше можно представить два иона: катион A⁺ и анион B^-. Стрелка или смещение облака указывает на то, что электронная плотность не симметрична, а вытянута в сторону катиона, создавая частичное перекрытие орбиталей.

Рассмотрим хлорид натрия NaCl. Часто его приводят как пример типично ионного соединения. Однако экспериментальные данные показывают, что степень ионности связи в кристалле NaCl составляет около 67%. Остальные 33% приходятся на ковалентную составляющую. В более сложных соединениях, таких как галогениды серебра (AgCl), доля ковалентного характера ещё выше, что объясняет их малую растворимость в воде и высокую температуру плавления по сравнению с чисто ионными моделями.

Таким образом, любая химическая связь имеет смешанный характер. Граница между ионной и ковалентной связью условна и определяется степенью смещения электронной плотности. Поскольку полное удаление электрона от ядра невозможно без влияния соседних ядер, чисто ионных соединений в природе не существует.