10 класс Количественные отношения в химии § 5. Количественные отношения в химии

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 5.2: Количественные отношения в химии

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 5.1 5.3 →

Условие

Найдите массу металла, образующегося при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II) водородом.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом и провести стехиометрические расчёты. Мы будем использовать закон сохранения массы и молярные соотношения реагентов.

Шаг 1. Составление уравнения реакции

Запишем реакцию взаимодействия оксида меди(II) с водородом. В результате образуется металлическая медь и вода:

CuO+H₂→Cu+H₂O

Проверим баланс атомов: слева 1 атом Cu, 1 атом O, 2 атома H; справа 1 атом Cu, 1 атом O (в воде), 2 атома H (в воде). Уравнение уже сбалансировано. Коэффициенты перед всеми веществами равны 1.

Шаг 2. Расчёт молярных масс

Найдём молярные массе исходного вещества (CuO) и продукта (Cu), используя стандартные атомные массы из периодической таблицы (Ar(Cu)≈64, Ar(O)≈16):

Молярная масса оксида меди(II): M(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80 г/моль
Молярная масса меди: M(Cu)=Ar(Cu)=64 г/моль

Шаг 3. Стехиометрический расчёт массы меди

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль CuO получается 1 моль Cu. Это означает, что количество вещества меди равно количеству вещества оксида меди, которое вступило в реакцию.

Составим пропорцию или используем формулу связи массы и количества вещества:

m(Cu)/M(Cu)=m(CuO)/M(CuO)

Выразим искомую массу меди m(Cu):

m(Cu)=m(CuO)·M(Cu)/M(CuO)

Подставим числовые значения:

m(Cu)=6,0 г ·64 г/моль/80 г/моль

Выполним вычисление:

64/80=0,8 m(Cu)=6,0·0,8=4,8 г

Шаг 4. Проверка результата

Рассчитаем количество вещества оксида меди:

n(CuO)=6,0/80=0,075 моль

Так как соотношение 1:1, то n(Cu)=0,075 моль.

Масса меди:

m(Cu)=0,075·64=4,8 г

Результаты совпадают. Масса полученного металла меньше массы исходного оксида, что логично, так как мы «отнимаем» кислород.

Ответ

4,8 г

В задаче используется классическое восстановление оксида меди водородом. Важно правильно определить молярные массы и учесть, что реакция идёт в соотношении 1:1 по числу молей основного элемента (медь).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 5.2 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 5.2?

Краткий ответ: 4,8 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Количественные отношения в химии.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.