ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 5.4: Количественные отношения в химии
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Илья Морозов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Вычислите массу осадка, который образуется при сливании 250 г 10,6%-го раствора карбоната натрия и 200 г 20%-го раствора хлорида кальция.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции, вычислить массы чистых веществ в исходных растворах, определить, какое вещество находится в избытке (или если они реагируют точно по стехиометрии), и рассчитать массу образующегося осадка.
Шаг 1. Запись уравнения реакции
При взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) и хлорида кальция (CaCl2) происходит реакция обмена с образованием нерастворимого карбоната кальция (CaCO3) и растворимого хлорида натрия (NaCl).
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClШаг 2. Вычисление масс чистых реагентов
Найдем массу растворенного вещества в каждом растворе, используя формулу m(вещ.)=m(раствора)·w, где w — массовая доля.
Масса карбоната натрия:
m(Na2CO3)=250 г ·0,106=26,5 гМасса хлорида кальция:
m(CaCl2)=200 г ·0,20=40 гШаг 3. Определение количества вещества реагентов
Рассчитаем молярные массы веществ, используя атомные массы: Ar(Na)=23, Ar(C)=12, Ar(O)=16, Ar(Ca)=40, Ar(Cl)=35,5.
- M(Na2CO3)=2·23+12+3·16=46+12+48=106 г/моль
- M(CaCl2)=40+2·35,5=40+71=111 г/моль
Найдем количество вещества каждого реагента:
n(Na2CO3)=26,5/ г $$}{106 \text{~г/моль}} = 0{,}25 \text{~моль}$$ n(CaCl2)=40/ г $$}{111 \text{~г/моль}} \approx 0{,}36 \text{~моль}$$Шаг 4. Анализ стехиометрии и расчет массы осадка
Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в соотношении 1:1. Так как n(Na2CO3)<n(CaCl2) (0,25<0,36), то карбонат натрия является недостаточным реагентом, а хлорид кальция — в избытке. Расчет ведем по количеству вещества карбоната натрия.
Из уравнения следует, что из 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CaCO3. Значит, количество вещества осадка равно:
n(CaCO3)=n(Na2CO3)=0,25 мольМолярная масса карбоната кальция:
M(CaCO3)=40+12+3·16=100 г/мольВычислим массу осадка:
m(CaCO3)=0,25 моль ·100 г/моль =25 г25 г
Задача на расчеты по уравнениям реакций с определением лимитирующего реагента. Важно правильно найти массы чистых веществ из процентных составов и сравнить их мольные количества.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 5.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 5.4?
Краткий ответ: 25 г.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Количественные отношения в химии.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.