10 класс Количественные отношения в химии § 5. Количественные отношения в химии

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 5.6: Количественные отношения в химии

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 5.5 5.7 →

Условие

Определите массу серной кислоты (H₂SO₄), которую можно получить из 1 т цинковой обманки ZnS, если суммарный выход продуктов всех реакций составляет 60%.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо составить цепочку превращений серы из цинковой обманки в серную кислоту и рассчитать теоретическую массу продукта, а затем учесть процентный выход.

Шаг 1. Составление уравнений реакций

Промышленное получение серной кислоты из сульфидов металлов (в данном случае ZnS) включает три основные стадии:

Обжиг сульфида до оксида металла и диоксида серы: 2ZnS+3O₂→2ZnO+2SO₂
Каталитическое окисление диоксида серы до триоксида серы: 2SO₂+O₂rightleftharpoons2SO₃
Взаимодействие триоксида серы с водой для образования серной кислоты: SO₃+H₂O→H₂SO₄

Из уравнений видно, что из 1 моль ZnS образуется 1 моль SO₂, затем 1 моль SO₃ и, наконец, 1 моль H₂SO₄. Таким образом, мольное соотношение ZnS:H₂SO₄ составляет 1:1.

Шаг 2. Расчёт молярных масс

Найдём молярные масс исходного вещества и целевого продукта, используя атомные массы (Ar(Zn)=65, Ar(S)=32, Ar(O)=16, Ar(H)=1).

Молярная масса цинковой обманки M(ZnS): M(ZnS)=65+32=97 г/моль
Молярная масса серной кислоты M(H₂SO₄): M(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=2+32+64=98 г/моль

Шаг 3. Расчёт теоретической массы кислоты

Масса исходной руды дана в тоннах: m(ZnS)=1 т =1000 кг. Так как отношение количеств веществ 1:1, то количество моль ZnS равно количеству моль H₂SO₄ (при 100% выходе). Составим пропорцию или формулу для нахождения теоретической массы кислоты m_теор(H₂SO₄):

m(ZnS)/M(ZnS)=m_теор(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) m_теор(H₂SO₄)=m(ZnS)·M(H₂SO₄)/M(ZnS) m_теор(H₂SO₄)=1000 кг ·98/97≈1010,31 кг

Шаг 4. Учёт выхода продукта

По условию суммарный выход продуктов всех реакций составляет 60%. Это означает, что реальная масса полученной кислоты будет меньше теоретической.

m_практ(H₂SO₄)=m_теор(H₂SO₄)·60/100 m_практ(H₂SO₄)=1010,31 кг ·0,6≈606,19 кг

Переведём результат обратно в тонны для удобства сравнения с условием:

606,19 кг ≈0,606 т

Ответ

≈ 0,606 т (или 606 кг)

Задача решается через стехиометрические соотношения. Ключевой момент — установление связи между количеством вещества ZnS и H2SO4 (1:1). Далее рассчитывается теоретическая масса и умножается на коэффициент выхода (0,6).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 5.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 5.6?

Краткий ответ: ≈ 0,606 т (или 606 кг).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Количественные отношения в химии.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.