ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 41.3: Генетическая связь между различными классами углеводородов
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Анна Соколова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Что такое полярность ковалентной связи и поляризуемость?
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется дать определения двум важным понятиям химической связи: полярности ковалентной связи и поляризуемости. Эти характеристики определяют поведение молекул в химических реакциях и их физические свойства.
Шаг 1. Определение полярности ковалентной связи
Полярность ковалентной связи — это смещение электронной плотности (общей пары электронов) к одному из атомов, участвующих в образовании связи.
Это явление возникает из-за разницы в электроотрицательности (χ) атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе общие электроны, приобретая частичный отрицательный заряд (δ-), тогда как второй атом приобретает частичный положительный заряд (δ+).
Например, в молекуле хлороводорода HCl связь является полярной, так как χ(Cl)>χ(H), и электронная плотность смещена к атому хлора:
Hδ+-Clδ-Шаг 2. Определение поляризуемости
Поляризуемость — это способность электронной оболочки атома или молекулы деформироваться (смещаться) под влиянием внешнего электрического поля или при приближении другой частицы (иона, диполя).
Поляризуемость зависит от размера атома и количества электронных оболочек. Чем больше радиус атома и чем дальше внешние электроны от ядра, тем легче они смещаются. Поэтому поляризуемость увеличивается сверху вниз в группах периодической системы.
Например, ион йода I- более поляризуем, чем ион фтора F-, так как у йода больше электронных слоев и внешний электрон слабее связан с ядром.
Шаг 3. Сравнение и взаимосвязь понятий
Хотя оба термина относятся к распределению электронной плотности, они описывают разные аспекты:
- Полярность — это статическая характеристика самой связи внутри молекулы, обусловленная природой соединяющихся атомов.
- Поляризуемость — это динамическая характеристика, показывающая, насколько легко эта электронная система может измениться во внешней среде.
Высокая поляризуемость часто способствует возникновению временных диполей (дисперсионное взаимодействие Лондона), что важно для понимания свойств углеводородов, особенно алканов с большой молекулярной массой.
Полярность ковалентной связи — это смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому.
Поляризуемость — это способность электронной оболочки атома или молекулы деформироваться под действием внешнего электрического поля.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 41.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 41.3?
Краткий ответ: Полярность ковалентной связи — это смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Поляризуемость — это способность электронной оболочки атома или молекулы деформироваться под действием внешнего электрического поля.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 41. Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.