ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 41.4: Генетическая связь между различными классами углеводородов
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Павел Лебедев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Приведите пример полярной, но слабополяризуемой связи.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить определения полярности и поляризуемости химической связи. Полярная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью, что приводит к смещению электронной плотности. Поляризуемость — это способность электронного облака связи деформироваться под влиянием внешнего электрического поля (например, при приближении реагента).
Шаг 1. Анализ условий задачи
Нам нужна связь, которая одновременно обладает двумя свойствами:
- Полярность: значит, должен быть значительный разрыв в электроотрицательности (ΔEN) между атомами.
- Слабая поляризуемость: значит, электронное облако должно быть жестким, компактным и сильно удерживаться ядрами атомов. Обычно высокая поляризуемость характерна для больших атомов с внешними электронами на высоких энергетических уровнях (как йод или бром). Для слабой поляризуемости нужны маленькие атомы с прочно связанными электронами (как фтор, кислород, азот).
Шаг 2. Подбор примера
Рассмотрим связь C–F (углерод-фтор) во фторорганических соединениях или связь O–H в воде/спиртах.
Возьмем связь C–F :
- Полярность: Электроотрицательность фтора (3,98) значительно выше электроотрицательности углерода (2,55). Разница составляет около 1,4, что делает связь сильно полярной.
- Поляризуемость: Атом фтора очень мал по размеру, его валентные электроны находятся на втором энергетическом уровне (2s22p5) и сильно притягиваются к ядру из-за высокого эффективного заряда ядра. Электронное облако связи C–F является очень «жестким» и трудно деформируется внешним полем. Поэтому поляризуемость этой связи низкая.
Альтернативный пример: связь H–F . Фтор самый электроотрицательный элемент, связь крайне полярна. Но атом фтора мал, электроны держатся крепко, поляризуемость мала.
Шаг 3. Сравнение с другими связями (проверка)
Для контраста рассмотрим связь C–I (йод): она слабополярна (разница в EN мала), но высокополяризуема (большой атом йода легко деформируется). Связь C–Cl : полярна, но поляризуемость средняя/высокая из-за размера хлора.
Таким образом, классическим примером полярной, но слабополяризуемой связи является связь с участием фтора или кислорода, где атом-партнер имеет малый радиус.
Примером такой связи является связь C–F (в фторалканах) или H–F. Обоснование
а) Высокая разница в электроотрицательности делает связь полярной.
б) Малый размер атома фтора и сильное притяжение электронов к ядру делают электронное облако жестким, то есть слабополяризуемым.
В органической химии и общей химии связь C-F считается эталоном полярной, но не поляризуемой связи. Это важно для понимания механизмов реакций нуклеофильного замещения и стабильности фторсодержащих соединений.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 41.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 41.4?
Краткий ответ: Примером такой связи является связь C–F (в фторалканах) или H–F. Обоснование: 1. Высокая разница в электроотрицательности делает связь полярной. 2. Малый размер атома фтора и сильное притяжение электронов к ядру делают электронное облако жестким, то есть слабополяризуемым.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 41. Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.