10 класс Галогенопроизводные углеводородов § 42. Галогенопроизводные углеводородов

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 42.15: Галогенопроизводные углеводородов

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 42.14 42.16 →

Условие

При сгорании газообразного галогенопроизводного углеводорода выделилось 2,24 л (н. у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 1 г фтороводорода. Определите молекулярную массу вещества.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для определения молекулярной массы неизвестного галогенопроизводного углеводорода необходимо установить его эмпирическую формулу. Мы знаем продукты сгорания: углекислый газ (CO₂), воду (H₂O) и фтороводород (HF). Это означает, что в состав исходного вещества входили углерод, водород и фтор.

Шаг 1. Вычислим количество вещества каждого элемента

Сначала найдем количества вещества продуктов реакции, используя их объемы и массы.

Количество вещества CO₂: n(CO₂)=V/V_m=2,24/ л $$}{22{,}4 \text{~л/моль}} = 0{,}1 \text{~моль}$$ Так как весь углерод из органического вещества перешел в CO₂, то n(C)=n(CO₂)=0,1 моль
Количество вещества H₂O: n(H₂O)=m/M=1,8/ г $$}{18 \text{~г/моль}} = 0{,}1 \text{~моль}$$ В одной молекуле воды два атома водорода, поэтому количество атомов водорода равно: n(H)_{из воды} =2·n(H₂O)=2·0,1=0,2 моль
Количество вещества HF: n(HF)=m/M=1/ г $$}{20 \text{~г/моль}} = 0{,}05 \text{~моль}$$ Здесь M(HF)=M(H)+M(F)=1+19=20 г/моль. Из HF мы получаем информацию о фторе и части водорода: n(F)=n(HF)=0,05 моль n(H)_{из HF} =n(HF)=0,05 моль

Шаг 2. Определим общее количество атомов водорода в исходном веществе

Весь водород исходного соединения распределился между водой и фтороводородом. Сложим полученные значения:

n(H)_общее =n(H)_{из воды} +n(H)_{из HF} =0,2+0,05=0,25 моль

Шаг 3. Найдем простейшее соотношение атомов (эмпирическую формулу)

Итак, у нас есть количества вещества элементов в образце:

n(C)=0,1 моль
n(H)=0,25 моль
n(F)=0,05 моль

Разделим все значения на наименьшее из них (0,05), чтобы получить целые индексы:

C:H:F=0,1/0,05:0,25/0,05:0,05/0,05=2:5:1

Эмпирическая формула вещества — C₂H₅F.

Шаг 4. Рассчитаем молекулярную массу

Проверим валентность. Углерод четырехвалентен, водород одновалентен, фтор одновалентен. Формула C₂H₅F соответствует насыщенному производному этана (фторэтану). Так как это устойчивое соединение, эмпирическая формула совпадает с молекулярной.

Вычислим молярную массу M(C₂H₅F):

M=2·M(C)+5·M(H)+1·M(F) M=2·12+5·1+1·19=24+5+19=48 г/моль

Молекулярная масса численно равна молярной массе.

Ответ

Решение основано на законе сохранения массы и анализе продуктов горения. Важно не забыть учесть водород, который входит в состав HF, при подсчете общего количества атомов водорода в исходном веществе.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 42.15 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 42.15?

Краткий ответ: 48.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 42. Галогенопроизводные углеводородов.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.