10 класс Амины § 53. Амины

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 53.6: Амины

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Илья Морозов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 53.5 53.7 →

Условие

При восстановлении 20,6 г нитроалкана образовалось 10,95 г амина (выход 75textpercent). Установите структуру амина, если известно, что он оптически активен.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо определить молярную массу полученного амина, исходя из данных о массе исходного вещества и выходе реакции. Затем, используя информацию об оптической активности, установить структуру углеводородного радикала.

Шаг 1. Запись уравнения реакции восстановления

Восстановление нитроалкана до первичного амина протекает по схеме:

R-NO₂+3H₂→R-NH₂+2H₂O

Из стехиометрии реакции следует, что 1 моль нитросоединения образует 1 моль амина. Обозначим молярную массу амина как M(амин), а молярную массу нитросоединения как M(нитро). Разница между ними составляет масса группы -NO₂ минус масса группы -NH₂:

M(нитро)-M(амин)=(46+14)-(14+2)=46-16=30 г/моль

То есть M(нитро)=M(амин)+30.

Шаг 2. Расчёт теоретической массы амина

Дано: масса полученного амина m_практ =10,95 г, выход реакции η=75%=0,75. Найдём теоретическую массу амина (m_теор), которая получилась бы при 100% выходе:

m_теор =m_практ/η =10,95/0,75=14,6 г

Шаг 3. Определение молярной массы амина

Количество вещества нитросоединения равно количеству вещества амина (так как реакция идёт 1:1). Пусть n — количество вещества в молях.

n=m(нитро)/M(нитро) =m_теор/M(амин)

Подставим известные значения и связь между молярными массами (M(нитро)=M(амин)+30):

20,6/M(амин)+30 =14,6/M(амин)

Решим пропорцию относительно M(амин):

20,6·M(амин)=14,6·(M(амин)+30) 20,6M(амин)=14,6M(амин)+438 6M(амин)=438 M(амин)=438/6=73 г/моль

Шаг 4. Установление структуры амина

Общая формула первичных алифатических аминов: C_nH_2n+1NH₂ или C_nH_2n+3N. Составим уравнение для нахождения числа атомов углерода n:

12n+1(2n+3)+14=73 12n+2n+3+14=73 14n+17=73 14n=56 n=4

Таким образом, амин имеет состав C₄H₁₁N. Это бутиламины (изомеры бутана с аминогруппой).

Возможные изомеры первичных аминов состава C₄H₁₁N:

бутан-1-амин (нормальный бутиламин): CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₂. Молекула не имеет хирального центра, оптически неактивен.
2-метилпропан-1-амин (изобутиламин): (CH₃)₂CH-CH₂-NH₂. Атом углерода связан с двумя одинаковыми метильными группами, хирального центра нет, оптически неактивен.
бутан-2-амин (втор-бутиламин): CH₃-CH(NH₂)-CH₂-CH₃. Второй атом углерода связан с четырьмя различными заместителями: -H, -NH₂, -CH₃, -CH₂CH₃. Этот атом является хиральным центром, поэтому вещество существует в виде энантиомеров и обладает оптической активностью.

По условию задачи амин оптически активен, следовательно, это бутан-2-амин.

Ответ

Структура амина: бутан-2-амин (втор-бутиламин).

Формула: CH₃-CH(NH₂)-CH₂-CH₃.

Ответ

а) Молярная масса амина равна 73 г/моль.

б) Число атомов углерода n=4, формула C4H11N.

в) Оптически активный изомер — бутан-2-амин.

Задача требует знания связи между массой, количеством вещества и молярной массой, а также понимания понятия оптической изомерии в органической химии. Ключевой момент — правильный расчет молярной массы через разницу масс нитро- и аминогруппы и последующий анализ изомерного состава бутиламинов.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 53.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 53.6?

Краткий ответ: а) Молярная масса амина равна 73 г/моль. б) Число атомов углерода n=4, формула C4H11N. в) Оптически активный изомер — бутан-2-амин.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 53. Амины.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.