10 класс Фенол. Фенолы § 13. Фенол. Фенолы

ГДЗ по химии, 10 класс, Габриелян, номер 13.4: Фенол. Фенолы

Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Павел Лебедев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 13.3 13.5 →

Условие

Рассчитать массовую долю фенола в исходном растворе, если при взаимодействии 47 г водного раствора фенола с бромной водой выпало 1,655 г осадка.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо определить массу фенола в исходном растворе через массу выпавшего осадка. Реакция взаимодействия фенола с бромной водой протекает по схеме замещения атомов водорода в орто- и пара-положениях бензольного кольца на атомы брома. Продуктом реакции является трибромфенол (2,4,6-трибромфенол), который выпадает в виде белого осадка.

Запишем уравнение реакции:

C₆H₅OH+3Br₂→C₆H₂Br₃OH↓+3HBr

Из уравнения видно, что из 1 моль фенола образуется 1 моль трибромфенола. Следовательно, количество вещества фенола равно количеству вещества осадка: n(C₆H₅OH)=n(C₆H₂Br₃OH).

Рассчитаем молярные массы веществ:

M(C₆H₂Br₃OH)=6·12+3·1+3·80+17=72+3+240+17=332 г/моль.
M(C₆H₅OH)=6·12+6·1+16=72+6+16=94 г/моль.

Найдем количество вещества осадка:

n(C₆H₂Br₃OH)=m/M=1,655/ г $$}{332 \text{~г/моль}} = 0{,}005 \text{~моль}$$

Так как соотношение стехиометрическое 1:1, то количество вещества фенола также составляет 0,005 моль. Теперь вычислим массу чистого фенола в растворе:

m(C₆H₅OH)=n·M=0,005 моль ·94 г/моль =0,47 г

Массовая доля фенола в исходном растворе рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора:

w(C₆H₅OH)=m(вещества)/m(раствора) ·100%=0,47/ г $$}{47$$ г $$} \cdot 100\% = 1\%$$

Проверка: Если бы массовая доля была 1%, то в 47 г раствора содержалось бы 0,47 г фенола. Это соответствует 0,005 моль. При полной реакции образуется 0,005 моль трибромфенола массой 0,005·332=1,66 г (с учетом округления до 1,655 г в условии результат сходится). Ответ верный.

Ответ

w(C_6H_5OH) = 1 %

В задаче используется реакция бромирования фенола. Важно помнить, что фенол активно реагирует с бромной водой без катализатора, образуя именно трибромфенол. Ошибка часто возникает при неправильном расчете молярной массы трибромфенола или неверном определении стехиометрии (соотношение 1:1 между фенолом и продуктом).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 13.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 13.4?

Краткий ответ: w(C_6H_5OH) = 1 %.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Фенол. Фенолы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.