10 класс Фенол. Фенолы § 13. Фенол. Фенолы

ГДЗ по химии, 10 класс, Габриелян, номер 13.7: Фенол. Фенолы

Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Екатерина Новикова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 13.6 13.8 →

Условие

Вычислить массу серебра, образующегося при взаимодействии 15 г 2%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для вычисления массы серебра необходимо выполнить следующие шаги:

Найти массу чистого формальдегида в растворе.
Записать уравнение реакции «серебряного зеркала» для формальдегида и определить стехиометрические соотношения.
Рассчитать количество вещества (моли) формальдегида и серебра.
Вычислить массу выпавшего серебра.

Ход вычислений:

1. Определим массу растворенного формальдегида (HCHO). Масса раствора составляет 15 г, а массовая доля вещества — 2%.

m(HCHO)=m_{раствора} ·w=15 г ·0,02=0,3 г

2. Запишем уравнение окисления формальдегида аммиачным раствором оксида серебра. Формальдегид является альдегидом, который окисляется до муравьиной кислоты (в виде соли аммония), при этом восстанавливается серебро из оксида. Важно отметить, что формальдегид содержит две группы -CHO (условно, так как это метаналь), но в классической реакции серебряного зеркала один моль альдегидной группы восстанавливает два моля серебра. Однако формальдегид (HCHO) имеет особенность: он может окисляться дальше до угольной кислоты, которая разлагается на CO₂ и воду, либо до муравьиной кислоты. В стандартных школьных задачах на реакцию серебряного зеркала для формальдегида принимается соотношение 1:4, так как после образования муравьиной кислоты она также обладает альдегидными свойствами и продолжает окисляться до угольной кислоты.

Уравнение реакции полного окисления формальдегида:

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH→(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

Из уравнения видно, что из 1 моль HCHO образуется 4 моль Ag.

3. Найдем молярные массы веществ:

M(HCHO)=12+2·1+16=30 г/моль
M(Ag)=108 г/моль

Количество вещества формальдегида:

n(HCHO)=m/M=0,3/30=0,01 моль

Количество вещества серебра (соотношение 1:4):

n(Ag)=4·n(HCHO)=4·0,01=0,04 моль

Масса серебра:

m(Ag)=n(Ag)·M(Ag)=0,04·108=4,32 г

Проверка:

Логика расчета верна. Массовая доля взята правильно (0,3 г). Молярная масса формальдегида равна 30. Стехиометрия для формальдегида в реакции серебряного зеркала действительно 1:4, так как промежуточный продукт (муравьиная кислота или её соль) также реагирует с реагентом Толленса. Результат 4,32 г выглядит реалистичным для такого малого количества исходного вещества.

Ответ

4,32 г

Важный нюанс темы: формальдегид (HCHO) в реакции серебряного зеркала окисляется не до муравьиной кислоты (как другие альдегиды, где соотношение 1:2), а до угольной кислоты (или карбоната аммония), так как образующаяся муравьиная кислота сама имеет альдегидную группу и продолжает окисляться. Поэтому коэффициент перед серебром равен 4.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 13.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 13.7?

Краткий ответ: 4,32 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Фенол. Фенолы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.