11 класс Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы § 11. Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 11.6: Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 11.5 11.7 →

Условие

Дать общую характеристику элементов и простых веществ подгруппы галогенов.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для выполнения задания необходимо систематизировать знания о галогенах (VIIA группа), опираясь на их положение в Периодической системе и общие закономерности свойств неметаллов. Решение строится по плану: характеристика элементов, характеристика простых веществ и проверка выводов через примеры реакций.

Шаг 1. Общая характеристика элементов подгруппы галогенов

Галогены — это элементы VII группы главной подгруппы: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астат At. Все они являются типичными неметаллами (астат проявляет свойства металлоида).

Электронная конфигурация: На внешнем энергетическом уровне у всех атомов галогенов находится 7 электронов (ns²np⁵). Это определяет высокую окислительную способность.
Степени окисления: Характерна степень окисления -1. Фтор проявляет только степень окисления -1. Для остальных галогенов характерны также положительные степени окисления +1,+3,+5,+7 (кроме фтора из-за высокой электроотрицательности).
Изменение свойств в группе: При движении сверху вниз (от F к I) радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, окислительные свойства ослабевают, а восстановительные свойства галогенид-ионов усиливаются.

Шаг 2. Характеристика простых веществ галогенов

Простые вещества галогенов имеют молекулярный состав с формулой X₂ (например, F₂,Cl₂). Они представляют собой двухатомные молекулы с ковалентной неполярной связью.

Вещество	Агрегатное состояние (н.у.)	Цвет	Токсичность/Запах
F₂	Газ	Бледно-желтый	Очень ядовит, резкий запах
Cl₂	Газ	Желто-зеленый	Ядовит, резкий запах
Br₂	Жидкость	Красно-бурый	Ядовит, едкий запах
I₂	Твердое вещество	Фиолетово-черный (кристаллы)	Пары фиолетового цвета, слабый запах

Физические свойства изменяются закономерно: от газообразного состояния (F₂,Cl₂) к жидкому (Br₂) и твердому (I₂) при нормальных условиях. Это связано с увеличением молекулярной массы и усилением межмолекулярных взаимодействий.

Шаг 3. Химические свойства и проверка

Химическая активность галогенов очень высока. Они реагируют со многими металлами и неметаллами.

Реакция с металлами: Галогены окисляют металлы до высших степеней окисления. 2Fe+3Cl₂→2FeCl₃ Здесь железо окисляется до +3, что подтверждает сильную окислительную способность хлора.
Реакция с водородом: Активность снижается от F₂ к I₂. H₂+F₂→2HF (со взрывом на свету) H₂+I₂rightleftharpoons2HI (обратимая реакция при нагревании)
Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей: Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂ Эта реакция доказывает, что хлор является более сильным окислителем, чем бром.

Проверка: Сопоставление данных шагов показывает полную согласованность электронных характеристик элементов с физическими и химическими свойствами их простых веществ. Уменьшение окислительной способности в ряду F>Cl>Br>I объясняется ростом радиуса атома и снижением способности принимать электрон.

Ответ

а) Элементы: F, Cl, Br, I, At; валентные электроны ns^2np^5; степени окисления -1, +1, +3, +5, +7 (кроме F).

б) Простые вещества: X_2; агрегатное состояние меняется от газа (F_2, Cl_2) к жидкости (Br_2) и твердому веществу (I_2); цвет от бледно-желтого до фиолетово-черного.

в) Химические свойства: высокая окислительная способность, убывающая от F к I; взаимодействие с металлами, неметаллами, вытеснение друг друга из соединений.

Ответ дан в соответствии с требованиями программы 11 класса по теме классификации неорганических веществ. Особое внимание уделено периодическим закономерностям изменения свойств внутри группы.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 11.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 11.6?

Краткий ответ: а) Элементы: F, Cl, Br, I, At; валентные электроны ns^2np^5; степени окисления -1, +1, +3, +5, +7 (кроме F). б) Простые вещества: X_2; агрегатное состояние меняется от газа (F_2, Cl_2) к жидкости (Br_2) и твердому веществу (I_2); цвет от бледно-желтого до фиолетово-черного. в) Химические свойства: высокая окислительная способность, убывающая от F к I; взаимодействие с металлами, неметаллами, вытеснение друг друга из соединений.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.