ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 11.4: Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Используя рисунок 64, расскажите о применении поваренной соли. Запишите уравнения реакций электролиза расплава и раствора хлорида натрия.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется описать применение поваренной соли (NaCl) и записать уравнения двух важных реакций: электролиза расплава и электролиза водного раствора хлорида натрия. Эти процессы лежат в основе промышленного получения многих химических веществ.
Шаг 1. Применение поваренной соли
Поваренная соль (хлорид натрия) является одним из самых распространенных минералов на Земле. Её применение очень широко:
- Пищевая промышленность: используется как приправа и консервант для продуктов питания.
- Химическая промышленность: служит основным сырьем для производства соды, хлора, водорода, гидроксида натрия и других соединений.
- Медицина: физиологический раствор 0,9% применяется для восполнения потери жидкости организмом.
- Быт и техника: используется для борьбы с гололедом на дорогах, в холодильных установках (смеси со льдом), а также в кожевенном производстве.
Шаг 2. Электролиз расплава хлорида натрия
При электролизе расплава соли отсутствуют молекулы воды, поэтому разлагаются только ионы самого вещества. На катоде восстанавливаются катионы натрия, а на аноде окисляются анионы хлора.
Процессы на электродах:
- Катод (-): Na++e-→Na0 (восстановление)
- Анод (+): 2Cl--2e-→Cl02 (окисление)
Суммарное уравнение реакции:
2NaCl(р)эл.ток 2Na+Cl2↑Продуктами являются металлический натрий и газообразный хлор.
Шаг 3. Электролиз раствора хлорида натрия
При электролизе водного раствора ситуация меняется. В растворе присутствуют ионы Na+, Cl-, а также молекулы воды H2O. Натрий — активный металл, поэтому его ионы не восстанавливаются на катоде; вместо них восстанавливается вода. Хлорид-ионы легче окисляются, чем молекулы воды, поэтому на аноде выделяется хлор.
Процессы на электродах:
- Катод (-): 2H2O+2e-→H2↑+2OH- (восстановление воды)
- Анод (+): 2Cl--2e-→Cl2↑ (окисление хлорид-ионов)
В результате в растворе накапливаются ионы Na+ и OH-, образуя щелочь. Суммарное уравнение реакции:
2NaCl+2H2Oэл.ток 2NaOH+H2↑+Cl2↑Этот процесс называют диафрагменным или мембранным электролизом, он является основным способом промышленного получения каустической соды (NaOH).
а) Применение: пищевая добавка, сырье для химии (соды, хлора, щелочей), медицина (физраствор), борьба с гололедом.
б) Электролиз расплава: 2NaCl(р)эл.ток 2Na+Cl2↑
в) Электролиз раствора: 2NaCl+2H2Oэл.ток 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Различие между электролизом расплава и раствора обусловлено наличием воды. В расплаве восстанавливается натрий, так как нет конкурентов. В растворе натрий остается в виде ионов, а воду восстанавливает водород, так как потенциал восстановления натрия слишком отрицателен.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 11.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 11.4?
Краткий ответ: а) Применение: пищевая добавка, сырье для химии (соды, хлора, щелочей), медицина (физраствор), борьба с гололедом. б) Электролиз расплава: 2NaCl(р) эл.ток 2Na + Cl_2 в) Электролиз раствора: 2NaCl + 2H_2O эл.ток 2NaOH + H_2 + Cl_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.