ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 11.1: Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дать общую характеристику элементов-неметаллов.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо систематизировать знания о неметаллах по нескольким ключевым критериям: положение в Периодической системе, строение атомов, физические и химические свойства. Ниже приведено пошаговое решение.
Шаг 1. Положение в Периодической системе
Неметаллы занимают особое место в таблице Менделеева:
- В главных подгруппах (А-группы) они расположены в правом верхнем углу, начиная с 3-го периода (кроме водорода, который находится в 1-м периоде).
- В побочных подгруппах (Б-группы) неметаллов нет.
- К ним относятся элементы H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Se, Br, I, At, Te, Po (полоний имеет металлические свойства, но формально относится к халькогенам, часто рассматривается как металлоид/неметалл в зависимости от контекста, но классически неметаллы — это правый верхний угол).
С увеличением порядкового номера внутри группы металлические свойства усиливаются, поэтому наиболее типичные неметаллы находятся вверху групп.
Шаг 2. Строение атомов
Электронная конфигурация валентного слоя определяет химическое поведение:
- На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов содержится от 4 до 8 электронов (ns2npx, где x≥2). Исключение составляют водород (1s1), гелий (1s2), азот (2s22p3), кислород (2s22p4), фтор (2s22p5).
- Радиусы атомов неметаллов меньше , чем радиусы атомов металлов того же периода.
- Электроотрицательность неметаллов высокая . Они стремятся принять недостающие электроны до завершения внешнего уровня (октета), проявляя окислительные свойства.
Шаг 3. Физические свойства простых веществ
Физические свойства неметаллов разнообразны и зависят от типа кристаллической решетки:
| Признак | Характеристика |
|---|---|
| Агрегатное состояние | Газы (H2, N2, O2, F2, Cl2), жидкости (Br2), твердые вещества (C, S, P, Si и др.). |
| Теплопроводность | Низкая (кроме алмаза, который является лучшим проводником тепла среди неметаллов). |
| Электропроводность | Как правило, отсутствуют (являются диэлектриками или полупроводниками, например, кремний Si, германий Ge). |
| Пластичность | Отсутствует. Твердые неметаллы обычно хрупкие. |
| Цвет | Разнообразен: бесцветный (O2), желто-зеленый (Cl2), красный (Br2), черный (C), белый/желтый (P, S). |
Шаг 4. Химические свойства
Неметаллы проявляют преимущественно окислительные свойства, так как имеют высокое сродство к электрону.
- Взаимодействие с металлами: Образуют бинарные соединения — соли бескислородных кислот (сульфиды, нитриды, фосфиды и т.д.). 2Na+Cl2→2NaCl 3Mg+N2→Mg3N2
- Взаимодействие с другими неметаллами: Образуют ковалентные соединения. H2+Cl2→2HCl C+O2→CO2
- Взаимодействие со сложными веществами: Многие неметаллы реагируют с водой, щелочами, кислотами. Cl2+H2OrightleftharpoonsHCl+HClO 3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O
- Проявление восстановительных свойств: Некоторые неметаллы (углерод, сера, фосфор) могут проявлять восстановительные свойства при взаимодействии с сильными окислителями (кислородом, галогенами). S+O2→SO2 (здесь сера — восстановитель)
Шаг 5. Нахождение в природе и биологическая роль
- В свободном виде встречаются редко: N2 и O2 (воздух), Ar (инертные газы), углерод (алмаз, графит), сера (самородная).
- В связанном виде входят в состав минералов, горных пород, воды, атмосферы и живых организмов.
- Биогенные неметаллы (C, H, O, N, P, S) являются основой органических молекул белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот.
Общая характеристика неметаллов
а) Положение: правый верхний угол ПСХЭ (главные подгруппы), кроме H и He.
б) Атомы: малые радиусы, высокая электроотрицательность, на внешнем уровне 4–8 e^- (кроме H, He).
в) Физические свойства: разные агрегатные состояния, низкая тепло- и электропроводность, хрупкость.
г) Химические свойства: преобладают окислительные свойства (принимают e^-), образуют кислоты и соли.
д) В природе: чаще в связанном виде, основные компоненты жизни.
Решение построено по стандартной схеме характеристики элемента/класса элементов для 11 класса. Акцент сделан на различии между неметаллами и металлами через призму строения атома и типа связи.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 11.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 11.1?
Краткий ответ: Общая характеристика неметаллов: 1. Положение: правый верхний угол ПСХЭ (главные подгруппы), кроме H и He. 2. Атомы: малые радиусы, высокая электроотрицательность, на внешнем уровне 4–8 e^- (кроме H, He). 3. Физические свойства: разные агрегатные состояния, низкая тепло- и электропроводность, хрупкость. 4. Химические свойства: преобладают окислительные свойства (принимают e^-), образуют кислоты и соли. 5. В природе: чаще в связанном виде, основные компоненты жизни.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.