ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.14: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления окислителя. Схемы реакций: А) Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2 Б) Fe2O3+C→Fe+CO2 В) Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O Г) KClO3→KCl+O2 Варианты изменения степеней окисления
а) 0→-2
б) +3→0
в) +5→-1
г) +5→-3
д) +5→+4
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо определить окислитель в каждой реакции и записать изменение его степени окисления. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, то есть степень окисления атома-окислителя понижается.
Шаг 1. Анализ реакции А
Схема: Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2.
Определим степени окисления элементов:
- В исходном веществе Cu(NO3)2: медь +2, азот +5, кислород -2.
- В продуктах: в NO2 азот имеет степень окисления +4 (так как кислород -2, сумма 0). В O2 кислород имеет степень окисления 0.
Кто является окислителем? Степень окисления азота изменилась с +5 до +4. Это понижение, значит, азот выступает окислителем. Изменение степени окисления окислителя: +5→+4.
Это соответствует варианту 5 .
Шаг 2. Анализ реакции Б
Схема: Fe2O3+C→Fe+CO2.
Определим степени окисления:
- В Fe2O3: железо +3, кислород -2.
- У углерода C: степень окисления 0.
- В продуктах: железо Fe имеет степень окисления 0, в CO2 углерод +4.
Железо меняет степень окисления с +3 на 0 (понижение), значит, оно является окислителем. Углерод меняет степень окисления с 0 на +4 (повышение), он является восстановителем.
Изменение степени окисления окислителя (железа): +3→0.
Это соответствует варианту 2 .
Шаг 3. Анализ реакции В
Схема: Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O.
Определим изменения степеней окисления:
- Цинк Zn (0) переходит в Zn2+ (+2) — повышение, цинк — восстановитель.
- Азот в HNO3 имеет степень окисления +5.
- В продукте NH4NO3 есть два типа азота:
- В группе NO-3 азот остался +5 (не участвовал в ОВР).
- В группе NH+4 азот имеет степень окисления -3 (водород +1, сумма заряда группы +1, значит x+4(+1)=+1⇒x=-3).
Часть азота из +5 перешла в -3. Это сильное понижение степени окисления, следовательно, азот из кислоты выступает окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: +5→-3.
Это соответствует варианту 4 .
Шаг 4. Анализ реакции Г
Схема: KClO3→KCl+O2.
Определим степени окисления:
- В KClO3: калий +1, кислород -2, хлор +5 (1+x+3(-2)=0⇒x=+5).
- В KCl: калий +1, хлор -1.
- В O2: кислород 0.
Хлор меняет степень окисления с +5 на -1 (понижение), значит, он является окислителем. Кислород меняет степень окисления с -2 на 0 (повышение), он является восстановителем.
Изменение степени окисления окислителя (хлора): +5→-1.
Это соответствует варианту 3 .
а) 5
б) 2
в) 4
г) 3
В реакции А окислителем является азот (+5 -> +4). В реакции Б окислителем является железо (+3 -> 0). В реакции В окислителем является азот, восстанавливающийся до аммония (+5 -> -3). В реакции Г окислителем является хлор (+5 -> -1).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.14 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.14?
Краткий ответ: а) 5 б) 2 в) 4 г) 3.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.