ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.13: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Юлия Громова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Выберите вещество, под действием которого карбонат магния превращается в нитрат магния. Варианты
а) AgNO3,
б) HNO3,
в) NO2,
г) NaNO3.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать химические свойства карбоната магния (MgCO3) и определить, какое из предложенных веществ способно вступить с ним в реакцию обмена или другую реакцию, приводящую к образованию нитрата магния (Mg(NO3)2).
Шаг 1. Анализ свойств исходного вещества
Карбонат магния — это соль слабой угольной кислоты и сильного основания (магний относится к щелочноземельным металлам). В водном растворе он практически не растворим, но реагирует с сильными кислотами с выделением углекислого газа.
MgCO3+2H+→Mg2++H2O+CO2↑Чтобы получить нитрат магния, нужно ввести в состав соли анионы NO-3. Это можно сделать двумя путями: либо через реакцию с азотной кислотой, либо через обменную реакцию с другим нитратом, если она термодинамически выгодна.
Шаг 2. Проверка вариантов ответов
- Вариант 1: AgNO3 (нитрат серебра). Реакция между нерастворимым карбонатом и растворимой солью обычно не идет, так как нет условий для протекания процесса (не образуется осадок, газ или вода, которые бы смещали равновесие в сторону продуктов, учитывая низкую растворимость MgCO3). Кроме того, даже если предположить обмен, образовался бы карбонат серебра, который также малорастворим, и реакция была бы крайне медленной и неполной. Получение чистого Mg(NO3)2 этим способом невозможно.
- Вариант 2: HNO3 (азотная кислота). Азотная кислота — сильная кислота. Она легко реагирует с карбонатами металлов. При взаимодействии твердого MgCO3 с раствором HNO3 происходит реакция обмена с выделением углекислого газа: MgCO3+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O+CO2↑
- Вариант 3: NO2 (диоксид азота). Это оксид азота(IV), кислый оксид. Сам по себе он не превращает карбонат в нитрат напрямую без участия воды и других реагентов в стандартных условиях школьного курса. Реакции типа MgCO3+NO2 не являются типичными методами получения солей.
- Вариант 4: NaNO3 (нитрат натрия). Нитрат натрия — растворимая соль. Как и в случае с нитратом серебра, реакция обмена между двумя солями возможна только при условии выпадения осадка одного из продуктов. Однако все возможные продукты (Mg(NO3)2 и Na2CO3) хорошо растворимы в воде. Следовательно, реакция не пойдет.
Эта реакция протекает до конца за счет выделения газа. Продуктом является именно нитрат магния.
Шаг 3. Итоговый вывод
Единственным веществом из списка, которое эффективно и количественно превращает карбонат магния в нитрат магния, является азотная кислота (HNO3). Реакция протекает согласно уравнению:
MgCO3+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O+CO2↑Таким образом, правильный вариант ответа — 2.
2
Задача проверяет знание химических свойств карбонатов и условий протекания реакций обмена. Ключевой момент: карбонаты реагируют с сильными кислотами с выделением CO2. Реакции с другими солями (AgNO3, NaNO3) невозможны из-за отсутствия признаков реакции (осадка/газа/воды) или низкой реакционной способности нерастворимых карбонатов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.13 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.13?
Краткий ответ: 2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.