ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.15: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Ольга Кузнецова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Выберите пару веществ, реакция между которыми описывается сокращённым ионным уравнением Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓. Варианты
а) Cu и H2O,
б) Cu(NO3)2 и Ba(OH)2,
в) CuS и KOH,
г) CuCl2 и NH3.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать каждое предложенное сочетание веществ и составить для них молекулярные уравнения реакций. Затем нужно перевести эти уравнения в полный ионный вид, а после — в сокращённый ионный. Искомая реакция должна приводить к образованию осадка гидроксида меди(II) Cu(OH)2 из ионов Cu2+ и OH-.
Шаг 1. Анализ варианта 1: Cu и H2O
Медь (Cu) находится в ряду активности металлов правее водорода. Это означает, что медь не вытесняет водород из воды даже при нагревании. Реакция между металлической медью и водой не протекает.
Следовательно, данное сочетание не может быть источником ионов Cu2+ и OH- для образования осадка.
Шаг 2. Анализ варианта 2: Cu(NO3)2 и Ba(OH)2
Нитрат меди(II) и гидроксид бария являются растворимыми сильными электролитами. При смешивании их растворов происходит обменная реакция с образованием нерастворимого гидроксида меди(II) и растворимого нитрата бария.
Молекулярное уравнение:
Cu(NO3)2+Ba(OH)2→Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2Полное ионное уравнение (разлагаем сильные электролиты на ионы):
Cu2++2NO-3+Ba2++2OH-→Cu(OH)2↓+Ba2++2NO-3Сокращаем одинаковые ионы (Ba2+ и NO-3), которые не участвуют в реакции:
Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Это уравнение полностью совпадает с заданным в условии.
Шаг 3. Анализ варианта 3: CuS и KOH
Сульфид меди(II) (CuS) является нерастворимым веществом (осадком). Гидроксид калия (KOH) — щёлочь. Взаимодействие между нерастворимой солью и щёлочью обычно не протекает, так как нет условий для обмена ионами в растворе. Даже если бы реакция шла, она не описывалась бы данным сокращённым ионным уравнением, так как исходное вещество CuS не диссоциирует на свободные ионы Cu2+.
Шаг 4. Анализ варианта 4: CuCl2 и NH3
Хлорид меди(II) реагирует с аммиаком. Однако аммиак (NH3) — это слабое основание, которое в воде образует равновесие с ионом аммония NH+4 и гидроксид-ионом OH-. При добавлении небольшого количества аммиака выпадает осадок Cu(OH)2, но при избытке аммиака образуется комплексная соль тетраамминмедь(II) хлорид [Cu(NH3)4]Cl2, которая хорошо растворима.
Кроме того, само по себе взаимодействие часто записывают через участие молекул аммиака или ионов аммония, а не просто как прямое соединение Cu2+ и OH- из сильных электролитов. Сокращённое ионное уравнение для этой пары сложнее и зависит от условий (избыток/недостаток реагента), поэтому оно не является однозначным примером простой реакции осаждения, как вариант 2.
Вывод
Единственным вариантом, где реакция между двумя растворимыми веществами приводит именно к указанному сокращённому ионному уравнению без побочных процессов растворения комплекса или отсутствия реакции, является вариант 2.
2
Реакция обмена между растворимой солью меди и растворимой щёлочью. Нитрат меди(II) диссоциирует на Cu2+, гидроксид бария на OH-. Образующийся Ba(NO3)2 остаётся в растворе, а Cu(OH)2 выпадает в осадок.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.15 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.15?
Краткий ответ: 2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.