ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 11.2: Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Привести примеры реакций, в которых неметаллы выступают в качестве окислителей.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить свойства неметаллов. Большинство неметаллов (особенно галогены и кислород) обладают высокой электроотрицательностью и склонны принимать электроны, выступая в роли окислителей. В реакциях с металлами или менее активными неметаллами они восстанавливаются.
Шаг 1. Реакция кислорода с металлом
Кислород (O2) — типичный неметалл-окислитель. При взаимодействии с активным металлом, например натрием, кислород принимает электроны от натрия.
Уравнение реакции горения натрия:
4Na+O2→2Na2OРазберём степени окисления:
- Натрий (Na): меняется с 0 до +1. Отдаёт электроны, является восстановителем.
- Кислород (O): меняется с 0 до -2. Принимает электроны, является окислителем .
Полуэлектронное уравнение для окислителя:
O02+4e-→2O-2Шаг 2. Реакция хлора с металлом
Хлор (Cl2) — сильный неметалл-окислитель из группы галогенов. Он активно реагирует с металлами средней активности, такими как железо.
Уравнение реакции горения железа в хлоре:
2Fe+3Cl2→2FeCl3Анализ изменения степеней окисления:
- Железо (Fe): меняется с 0 до +3. Является восстановителем.
- Хлор (Cl): меняется с 0 до -1. Принимает электроны, выступает в качестве окислителя .
Полуэлектронное уравнение для окислителя:
Cl02+2e-→2Cl-1Шаг 3. Реакция неметалла с неметаллом
Неметаллы могут выступать окислителями и по отношению к другим неметаллам, если у них выше электроотрицательность. Например, фтор (F2) — самый сильный окислитель среди простых веществ. Он окисляет даже воду или другие неметаллы, такие как сера.
Рассмотрим взаимодействие фтора с серой:
S+3F2→SF6Степени окисления:
- Серa (S): меняется с 0 до +6. Восстановитель.
- Фтор (F): меняется с 0 до -1. Окислитель.
Также классическим примером является реакция водорода с кислородом, где кислород выступает окислителем:
2H2+O2→2H2OЗдесь водород (H) меняет степень окисления с 0 на +1, а кислород (O) — с 0 на -2.
Примеры реакций, где неметаллы выступают окислителями
а) Горение натрия: 4Na+O2→2Na2O (кислород — окислитель)
б) Горение железа в хлоре: 2Fe+3Cl2→2FeCl3 (хлор — окислитель)
в) Синтез воды: 2H2+O2→2H2O (кислород — окислитель)
В решении приведены три различных типа реакций: с активным металлом, с менее активным металлом и с другим неметаллом. Это демонстрирует универсальность неметаллов как окислителей. Важно подчеркнуть, что при этом степень окисления неметалла понижается.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 11.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 11.2?
Краткий ответ: Примеры реакций, где неметаллы выступают окислителями: 1) Горение натрия: 4Na + O_2 2Na_2O (кислород — окислитель) 2) Горение железа в хлоре: 2Fe + 3Cl_2 2FeCl_3 (хлор — окислитель) 3) Синтез воды: 2H_2 + O_2 2H_2O (кислород — окислитель).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Классификация неорганических веществ. Простые вещества — неметаллы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.