11 класс Природный газ и энергетика § 19. Природный газ и энергетика

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 19.9: Природный газ и энергетика

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Павел Лебедев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 19.8 19.10 →

Условие

При пиролизе октан разлагается на этилен и водород. Найдите общий объём газов, образующихся при полном разложении 30 л паров октана (объёмы измерены при одинаковых условиях). Варианты ответа

а) 30 л

б) 60 л

в) 120 л

г) 150 л.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции пиролиза октана и воспользоваться законом объёмных отношений Гей-Люссака. Согласно этому закону, при одинаковых условиях (температуре и давлении) объёмы газообразных веществ относятся друг к другу как их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Шаг 1. Составление уравнения реакции

Октан имеет формулу C₈H₁₈. По условию он разлагается на этилен (C₂H₄) и водород (H₂). Запишем схему реакции:

C₈H₁₈→C₂H₄+H₂

Расставим коэффициенты. В молекуле октана 8 атомов углерода, значит, нужно получить 4 молекулы этилена (4×2=8).

Теперь посчитаем водород. В исходном веществе 18 атомов водорода. В продуктах: в 4 молекулах этилена содержится 4×4=16 атомов водорода. Остается 18-16=2 атома водорода, что соответствует одной молекуле H₂.

Итоговое сбалансированное уравнение:

C₈H₁₈→4C₂H₄+H₂

Шаг 2. Применение закона объёмных отношений

Из уравнения видно, что из 1 объёма паров октана образуется 4 объёма этилена и 1 объём водорода.

Общий объём продуктов реакции равен сумме объёмов всех газообразных продуктов:

V_{продуктов} =V(C₂H₄)+V(H₂)

Так как объёмы пропорциональны коэффициентам:

V(C₂H₄)=4·V(C₈H₁₈)
V(H₂)=1·V(C₈H₁₈)

Следовательно, общий объём газов после реакции составляет:

V_общий =(4+1)·V(C₈H₁₈)=5·V(C₈H₁₈)

Шаг 3. Вычисление ответа

По условию задачи начальный объём паров октана равен 30 л.

Подставим это значение в полученную формулу:

V_общий =5·30 л =150 л

Проверим варианты ответов:

30 л — неверно (это объём исходного вещества).
60 л — неверно.
120 л — неверно (это только объём этилена).
150 л — верно.

Ответ

4) 150 л

Задача решается через закон Гей-Люссака для газов. Ключевой момент — правильный баланс атомов водорода при составлении уравнения. Из одного моль октана получается 4 моль этилена и 1 моль водорода, итого 5 моль газа вместо 1 моль исходного. Поэтому объём увеличивается в 5 раз.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 19.9 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 19.9?

Краткий ответ: 4) 150 л.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Природный газ и энергетика.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.