11 класс Природный газ и энергетика § 19. Природный газ и энергетика

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 19.11: Природный газ и энергетика

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Надежда Фомина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 19.10 19.12 →

Условие

При сжигании бутана образовалось 60 л углекислого газа. Найдите объём прореагировавшего кислорода (объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Варианты ответа

а) 15 л

б) 60 л

в) 75 л

г) 97,5 л.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции горения бутана и использовать закон объёмных отношений газов (закон Авогадро), согласно которому при одинаковых условиях объёмы газов относятся как их стехиометрические коэффициенты.

Шаг 1. Составление уравнения реакции

Бутан имеет формулу C₄H₁₀. При полном сгорании углеводорода образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).

Запишем схему реакции:

C₄H₁₀+O₂→CO₂+H₂O

Расставим коэффициенты:

Углерод: в молекуле бутана 4 атома, значит справа нужно 4 молекулы CO₂.
Водород: в молекуле бутана 10 атомов, значит справа нужно 5 молекул H₂O.
Кислород: справа суммарно 4·2+5·1=8+5=13 атомов кислорода. Слева кислород находится в виде двухатомной молекулы O₂, поэтому коэффициент перед ним будет 13/2 или 6,5.

Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножим всё уравнение на 2:

2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

Шаг 2. Анализ объёмных соотношений

Согласно условию, объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Это позволяет нам напрямую связать объёмы реагирующих и образующихся газов со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.

Из уравнения видно соотношение между кислородом и углекислым газом:

V(O₂):V(CO₂)=13:8

То есть на каждые 8 объёмных частей образующегося углекислого газа расходуется 13 объёмных частей кислорода.

Шаг 3. Вычисление объёма кислорода

По условию задачи образовалось V(CO₂)=60 л углекислого газа. Нам нужно найти объём прореагировавшего кислорода V(O₂).

Составим пропорцию:

V(O₂)/13=V(CO₂)/8 V(O₂)=V(CO₂)·13/8

Подставим известное значение:

V(O₂)=60 л ·13/8

Выполним вычисления:

60·13=780 780/8=97,5

Таким образом, объём прореагировавшего кислорода составляет 97,5 л.

Шаг 4. Проверка и выбор ответа

Проверим логику: для образования 8 моль (или объёмных единиц) CO₂ требуется 13 моль (или объёмных единиц) O₂. Поскольку 13>8, объём кислорода должен быть больше объёма углекислого газа. 97,5>60, что согласуется с теорией.

Сравним полученный результат с вариантами ответов:

15 л — неверно.
60 л — неверно.
75 л — неверно.
97,5 л — верно.

Ответ

Решение основано на законе Авогадро и стехиометрии уравнения горения бутана. Ключевым моментом является правильный баланс уравнения: 2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O. Соотношение объёмов O2 к CO2 равно 13/8. Умножение 60 л на 13/8 даёт 97,5 л.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 19.11 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 19.11?

Краткий ответ: 4.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Природный газ и энергетика.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.