11 класс Природный газ и энергетика § 19. Природный газ и энергетика

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 19.15: Природный газ и энергетика

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 19.14 20.1 →

Условие

При пиролизе октана образуются только этилен и водород. Объём водорода равен 1 м³. Найти объём этилена, если объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Варианты ответов

а) 0,25 м³

б) 0,5 м³

в) 1 м³

г) 4 м³.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции пиролиза октана (C₈H₁₈), при котором образуются только этилен (C₂H₄) и водород (H₂). Затем, используя закон Авогадро, найдем объём этилена.

Шаг 1. Составление уравнения реакции

Запишем схему реакции:

C₈H₁₈→C₂H₄+H₂

Расставим коэффициенты. В молекуле октана 8 атомов углерода. Так как единственным продуктом с углеродом является этилен (содержащий 2 атома углерода), то перед формулой этилена нужно поставить коэффициент 4, чтобы сохранить баланс по углероду: 4·2=8.

Теперь посчитаем водород. В левой части у нас 18 атомов водорода. В правой части в молекулах этилена содержится 4·4=16 атомов водорода. Остается 18-16=2 атома водорода, которые должны войти в состав молекул водорода (H₂). Следовательно, коэффициент перед H₂ равен 1 (1·2=2).

Проверим баланс:

C: слева 8, справа 4·2=8;
H: слева 18, справа 4·4+1·2=16+2=18.

Уравнение реакции:

C₈H₁₈→4C₂H₄+H₂

Шаг 2. Применение закона Авогадро

Согласно закону Авогадро, равные объёмы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул. Это означает, что отношение объёмов газов в реакции равно отношению их стехиометрических коэффициентов.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль (или 1 условный объём) выделившегося водорода приходится 4 моль (или 4 условных объёма) этилена.

Соотношение объёмов:

V(C₂H₄):V(H₂)=4:1

Шаг 3. Вычисление объёма этилена

По условию задачи объём водорода составляет V(H₂)=1 м³.

Найдем объём этилена:

V(C₂H₄)=4·V(H₂)=4·1=4 м³

Шаг 4. Проверка и выбор ответа

Полученное значение 4 м³ соответствует варианту ответа № 4.

Логика проверки: если бы мы ошиблись в балансе и поставили коэффициент 1 перед этиленом, то реакция не была бы сбалансирована по углероду. При правильном балансе углерода (коэффициент 4) водород также сходится идеально, подтверждая соотношение 4:1.

Ответ

Ключевым моментом является правильный расстановка коэффициентов в уравнении реакции. Из-за сохранения количества атомов углерода (8 в октане -> 4 молекулы этилена по 2 атома) образуется соотношение продуктов 4:1 в пользу этилена.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 19.15 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 19.15?

Краткий ответ: 4.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Природный газ и энергетика.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.