ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 19.14: Природный газ и энергетика
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Роман Жуков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Определить, при каком условии (повышение давления, понижение давления, использование катализатора, повышение температуры) смещается химическое равновесие в сторону продуктов реакции 2CO(r)rightleftharpoonsCO2(r)+C(тв) +173 кДж.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи применим принцип Ле Шателье. Он гласит: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменить давление, температуру или концентрацию), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Шаг 1. Анализ влияния температуры
Запишем термохимическое уравнение реакции:
2CO(r)rightleftharpoonsCO2(r)+C(тв) +173 кДжТак как теплота выделяется (Q>0), прямая реакция является экзотермической. Обратная реакция — эндотермическая.
- Повышение температуры: Система стремится поглотить избыток тепла. Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть влево (в сторону исходных веществ).
- Понижение температуры: Система стремится выделить тепло для компенсации охлаждения. Равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, то есть вправо (в сторону продуктов).
Вывод: для смещения в сторону продуктов нужно понижение температуры .
Шаг 2. Анализ влияния давления
Рассмотрим количество молей газообразных веществ в левой и правой частях уравнения. Твердые вещества (углерод C(тв)) не учитываются при анализе влияния давления на газовое равновесие.
| Часть уравнения | Газообразные вещества | Количество моль газа |
|---|---|---|
| Левая часть (исходные) | 2CO(r) | 2 моль |
| Правая часть (продукты) | CO2(r) | 1 моль |
Слева 2 моль газа, справа 1 моль газа.
- Повышение давления: Система стремится уменьшить давление за счет сокращения объема. Это достигается переходом в сторону меньшего количества молей газа. Равновесие смещается вправо (к продуктам).
- Понижение давления: Система стремится увеличить давление. Равновесие смещается влево (к исходным веществам).
Вывод: для смещения в сторону продуктов нужно повышение давления .
Шаг 3. Влияние катализатора
Катализатор ускоряет достижение химического равновесия, снижая энергию активации как прямой, так и обратной реакций в одинаковой степени. Катализатор не смещает химическое равновесие ни в одну из сторон.
Итоговый ответ
Химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции (CO2 и C) при следующих условиях:
- Повышение давления;
- Понижение температуры.
Использование катализатора не влияет на положение равновесия.
а) Повышение давления
б) Понижение температуры
Реакция экзотермическая (+173 кДж), значит понижение T сдвигает вправо. Слева 2 моль газа, справа 1 моль газа (твердый углерод не считаем), значит повышение P сдвигает вправо. Катализатор не влияет.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 19.14 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 19.14?
Краткий ответ: а) Повышение давления б) Понижение температуры.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Природный газ и энергетика.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.