ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 19.13: Природный газ и энергетика
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Анна Соколова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Укажите условие, при котором скорость реакции окисления оксида серы (IV) уменьшается. Варианты
а) увеличении давления
б) использовании катализатора
в) увеличении концентрации кислорода
г) понижении температуры.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать влияние внешних факторов на скорость химической реакции окисления оксида серы (IV). Запишем уравнение данной реакции:
2SO2+O2rightleftharpoons2SO3Рассмотрим каждый предложенный вариант воздействия на систему с точки зрения теории столкновений и принципа Ле Шателье.
Шаг 1. Анализ влияния давления
Реакция протекает между газообразными веществами. Согласно условию, рассматривается увеличение давления . При повышении давления объем системы уменьшается, что приводит к увеличению концентрации всех газообразных реагентов (SO2 и O2). Чем выше концентрация молекул в единице объема, тем чаще происходят эффективные соударения частиц. Следовательно, увеличение давления приводит к повышению скорости прямой реакции. Этот вариант не подходит.
Шаг 2. Анализ влияния катализатора
В условии указано использование катализатора . Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химическую реакцию, снижая энергию активации процесса, но сами при этом не расходуются. В промышленности для окисления SO2 часто используют оксид ванадия(V) или платину. Таким образом, добавление катализатора приводит к увеличению скорости реакции. Этот вариант также неверен.
Шаг 3. Анализ влияния концентрации кислорода
Кислород (O2) является одним из исходных реагентов. Увеличение концентрации кислорода означает, что в том же объеме находится больше молекул окислителя. Это увеличивает вероятность столкновения молекул SO2 с молекулами O2. Значит, скорость реакции возрастает. Данный вариант не соответствует условию задачи.
Шаг 4. Анализ влияния температуры
Температура является одним из наиболее значимых факторов, влияющих на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа гласит, что при понижении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции уменьшается в 2-4 раза. Физически это объясняется тем, что при понижении температуры средняя кинетическая энергия молекул снижается. Меньшее количество частиц приобретает энергию, достаточную для преодоления барьера активации, и число эффективных соударений резко падает. Следовательно, скорость реакции уменьшается.
Проверка: Из четырех вариантов только понижение температуры однозначно ведет к замедлению химического процесса. Остальные факторы (рост давления, рост концентрации реагента, наличие катализатора) являются стимулирующими.
4
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и внешних условий: температуры, концентрации, давления (для газов), наличия катализатора. Понижение температуры всегда уменьшает скорость реакции, так как снижается доля активных молекул.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 19.13 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 19.13?
Краткий ответ: 4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Природный газ и энергетика.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.