11 класс Бытовая химия § 23. Бытовая химия

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 23.7: Бытовая химия

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Анна Соколова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 23.6 24.1 →

Условие

Рассчитайте объём воды, необходимый для растворения одной таблетки гидроперита (NH₄)₂CO·H₂O₂ массой 1,5 г, чтобы получить 2%-й раствор пероксида водорода.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо понять состав гидроперита и то, как из него получается раствор пероксида водорода. Гидроперит — это комплексное соединение карбамида (мочевины) и пероксида водорода. При растворении в воде он диссоциирует на молекулы мочевины и молекулы H₂O₂. Именно масса чистого пероксида водорода будет считаться массой растворённого вещества в итоговом растворе.

Шаг 1. Определение массы чистого пероксида водорода

Сначала найдём молярные массы компонентов, входящих в формулу гидроперита (NH₄)₂CO·H₂O₂.

Молярная масса карбамида (NH₄)₂CO (или чаще записываемого как CH₄N₂O, но здесь важно соотношение частей комплекса): Формула комплекса: CO(NH₂)₂·H₂O₂. В условии дана запись (NH₄)₂CO·H₂O₂, что является упрощённым представлением структуры карбамида. M((NH₄)₂CO)=2·M(N)+8·M(H)+M(C)+M(O)=2·14+8·1+12+16=28+8+12+16=64 г/моль. Примечание: Стандартная молярная масса карбамида CH₄N₂O равна 60 г/моль. Однако в школьных задачах по бытовой химии часто используют приближённые данные или специфические формулировки комплексов. Давайте проверим стандартную формулу гидроперита: CO(NH₂)₂·H₂O₂. M(CO(NH₂)₂)=12+16+2(14+2)=28+32=60 г/моль. M(H₂O₂)=2·1+2·16=34 г/моль. Общая молярная масса гидроперита: M_total=60+34=94 г/моль.
Массовая доля пероксида водорода в одной молекуле гидроперита: w(H₂O₂)=M(H₂O₂)/M_total=34/94
Теперь рассчитаем массу чистого H₂O₂, содержащегося в таблетке массой 1,5 г: m(H₂O₂)=m_tablet·34/94=1,5·34/94≈1,5·0,3617≈0,5425 г

Шаг 2. Расчёт массы раствора и воды

Нам нужно получить 2%-й раствор пероксида водорода. Это означает, что на 100 г раствора приходится 2 г чистого вещества (H₂O₂).

Формула массовой доли: w=m(substance)/m(solution)·100% Отсюда масса всего раствора: m(solution)=m(H₂O₂)/w=0,5425/0,02≈27,125 г
Масса воды, которую нужно добавить к таблетке, равна разности массы раствора и массы самой таблетки (так как таблетка полностью переходит в раствор, включая мочевину, которая тоже становится частью раствора, но не влияет на концентрацию именно пероксида, если мы считаем раствор «по пероксиду»): Важное уточнение: В задачах такого типа обычно подразумевается, что мы добавляем воду к веществу. Масса раствора складывается из массы добавки (воды) и массы исходного твёрдого вещества. m(water)=m(solution)-m(tablet) m(water)=27,125-1,5=25,625 г

Шаг 3. Перевод массы воды в объём

Плотность воды принимается равной 1 г/мл (или 1 г/см³).

Объём воды: V(water)=m(water)/ρ(water)=25,625/ г $$}{1 \text{~г/мл}} = 25{,}625$$ мл
Округлим результат до разумных знаков (обычно до десятых или сотых): V≈25,6 мл.

Ответ

≈ 25,6 мл

Решение основано на стехиометрическом расчёте содержания активного вещества (H2O2) в комплексе гидроперита. Принята стандартная молярная масса гидроперита CO(NH2)2·H2O2 = 94 г/моль. Масса чистой H2O2 в 1,5 г таблетки составляет примерно 0,54 г. Для получения 2%-го раствора требуется общая масса раствора около 27,1 г. Так как таблетка уже имеет массу 1,5 г, добавляемая вода должна составить разницу: 27,1 - 1,5 = 25,6 г, что эквивалентно 25,6 мл.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 23.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 23.7?

Краткий ответ: ≈ 25,6 мл.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 23. Бытовая химия.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.