ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 7.1: Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дать определения сильным и слабым электролитам, привести примеры.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В рамках темы электролитической диссоциации важно различать вещества по степени их распада на ионы в растворе. Это деление основано на количественной характеристике процесса — степени диссоциации (α).
Шаг 1. Определение сильных электролитов
Сильные электролиты — это вещества, которые в водном растворе практически полностью (на 95-100%) распадаются на ионы. Для них характерна высокая степень диссоциации: α≈1.
К сильным электролитам относятся:
- Все растворимые соли (например, хлорид натрия NaCl, сульфат меди(II) CuSO4);
- Сильные кислоты (соляная кислота HCl, серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3);
- Сильные основания или щёлочи (гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2).
Уравнение диссоциации для сильного электролита записывается одной стрелкой, указывающей на необратимость процесса в данных условиях:
NaCl→Na++Cl-Шаг 2. Определение слабых электролитов
Слабые электролиты — это вещества, которые в водном растворе лишь частично распадаются на ионы. Большинство молекул остаётся в недиссоциированном виде. Степень диссоциации таких веществ мала: α<1 (часто α<0.1).
К слабым электролитам относятся:
- Слабые кислоты (уксусная кислота CH3COOH, угольная кислота H2CO3, сероводородная кислота H2S);
- Нерастворимые основания (гидроксид меди(II) Cu(OH)2, гидроксид железа(III) Fe(OH)3);
- Вода как очень слабый электролит;
- Многие органические соединения (спирты, сахара не являются электролитами вообще, но некоторые слабые кислоты среди них есть).
Уравнение диссоциации для слабого электролита записывается двумя разнонаправленными стрелками, показывая равновесие между молекулами и ионами:
CH3COOHrightleftharpoonsCH3COO-+H+Шаг 3. Сравнительный анализ и примеры
Различие между ними принципиально для понимания химических реакций в растворах. Сильные электролиты создают высокую концентрацию ионов, что обеспечивает хорошую электропроводность раствора. Слабые электролиты проводят ток значительно хуже при той же молярной концентрации.
| Признак | Сильные электролиты | Слабые электролиты |
|---|---|---|
| Степень диссоциации (α) | α≈1 | α<1 |
| Стрелка в уравнении | → | rightleftharpoons |
| Примеры | HCl, NaOH, KNO3 | HF, NH3·H2O, H2O |
Сильные электролиты: вещества, диссоциирующие в растворе практически полностью (α≈1). Примеры: HCl, NaOH, NaCl. Уравнение: HCl→H++Cl-.
Слабые электролиты: вещества, диссоциирующие частично (α<1). Примеры: CH3COOH, H2O, Cu(OH)2. Уравнение: CH3COOHrightleftharpoonsCH3COO-+H+.
Определения даны через призму степени диссоциации, что является ключевым критерием в школьном курсе химии. Приведены типичные классы соединений для каждого типа электролита. Разница в записи уравнений (стрелка vs двойная стрелка) акцентирована как важный формальный признак.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.1?
Краткий ответ: Сильные электролиты: вещества, диссоциирующие в растворе практически полностью ( 1). Примеры: HCl, NaOH, NaCl. Уравнение: HCl H^+ + Cl^-. Слабые электролиты: вещества, диссоциирующие частично ( < 1). Примеры: CH_3COOH, H_2O, Cu(OH)_2. Уравнение: CH_3COOH CH_3COO^- + H^+.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.