ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 7.8: Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы

Рассмотрим варианты 1) H₂O и 2) CO₂. Оба вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку . В таких решетках молекулы удерживаются вместе слабыми межмолекулярными силами (ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями или водородными связями). Для разрушения этих слабых связей при плавлении требуется мало энергии.

• H₂O (вода): плавится при 0^°C.
• CO₂ (углекислый газ): возгоняется при -78^°C (при нормальном давлении).

Следовательно, эти варианты не могут быть ответом, так как их температуры плавления очень низкие.

Вариант 4) P₂O₅ также относится к кислотным оксидам с преимущественно молекулярной структурой (хотя в твердом состоянии он может образовывать полимерные цепи, но связи внутри них менее прочны, чем ионные или атомные решетки тугоплавких оксидов металлов). Оксид фосфора(V) имеет относительно невысокую температуру плавления/возгонки по сравнению с оксидами металлов. Он легко реагирует с водой, что характерно для молекулярных соединений.

Вариант 3) Al₂O₃ — это амфотерный оксид металла. Алюминий является металлом, а кислород — неметаллом с высокой электроотрицательностью. Связь между ними носит преимущественно ионный характер , а кристаллическая решетка оксида алюминия является ионной (или смешанной ионно-ковалентной с элементами атомной структуры).

Ионы Al³⁺ и O^2- обладают большими зарядами и малыми радиусами, что приводит к очень сильному электростатическому притяжению между ними. Разрушение такой прочной ионной решетки требует огромного количества тепловой энергии.

• Температура плавления Al₂O₃ составляет около 2050^°C.

Сравним полученные данные:

Очевидно, что оксид алюминия (Al₂O₃) имеет самую высокую температуру плавления среди предложенных вариантов благодаря своей прочной ионной кристаллической решетке.