11 класс Реакции ионного обмена. Качественные реакции § 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 9.9: Реакции ионного обмена. Качественные реакции

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Анна Соколова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 9.8 9.10 →

Условие

Сколько граммов оксида алюминия образуется при сжигании 5,4 г алюминиевой пудры в кислороде?

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции горения алюминия в кислороде и провести стехиометрические расчёты. Мы знаем массу исходного вещества (алюминия), а нам нужно найти массу продукта (оксида алюминия).

Шаг 1. Составление уравнения реакции

При сжигании алюминия в кислороде образуется оксид алюминия Al₂O₃. Запишем схему реакции и расставим коэффициенты.

4Al+3O₂→2Al₂O₃

Из уравнения видно, что из 4 моль алюминия получается 2 моль оксида алюминия. Соотношение количеств веществ: ν(Al):ν(Al₂O₃)=4:2=2:1.

Шаг 2. Вычисление молярных масс

Найдём молярные массе алюминия (Al) и оксида алюминия (Al₂O₃). Атомные массы берём из периодической таблицы: Ar(Al)=27, Ar(O)=16.

Молярная масса алюминия: M(Al)=27 г/моль.
Молярная масса оксида алюминия: M(Al₂O₃)=2·27+3·16=54+48=102 г/моль.

Шаг 3. Расчёт количества вещества алюминия

Переведём данную массу алюминия в количество вещества (моль), используя формулу ν=m/M.

ν(Al)=5,4/ г $$}{27 \text{~г/моль}} = 0{,}2 \text{~моль}$$

Шаг 4. Расчёт количества вещества оксида алюминия

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Al образуется 1 моль Al₂O₃. Следовательно, количество вещества оксида будет вдвое меньше количества вещества алюминия.

ν(Al₂O₃)=ν(Al)/2=0,2 моль/2 =0,1 моль

Шаг 5. Расчёт массы оксида алюминия

Теперь найдём массу полученного оксида алюминия, умножив его количество вещества на молярную массу.

m(Al₂O₃)=ν(Al₂O₃)·M(Al₂O₃)=0,1 моль ·102 г/моль =10,2 г

Ответ: при сжигании 5,4 г алюминиевой пудры образуется 10,2 г оксида алюминия.

Ответ

10,2 г

Задача решается через закон сохранения массы и стехиометрию по уравнению реакции. Важно правильно определить молярную массу Al2O3 (102 г/моль) и учесть соотношение коэффициентов 4:2 (или 2:1).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 9.9 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 9.9?

Краткий ответ: 10,2 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.