ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 10.1: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дать определение окислительно-восстановительных реакций и привести примеры.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется сформулировать определение окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и привести конкретные примеры. Это базовое понятие курса химии 11 класса, которое связывает теорию строения атома с реальными химическими процессами.
Шаг 1. Определение ОВР
Окислительно-восстановительной реакцией называется химическая реакция, в результате которой происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов. С точки зрения электронного баланса, это реакции, протекающие с переносом электронов от одних частиц к другим.
Ключевые понятия:
- Окисление — процесс отдачи электронов. Степень окисления элемента при этом повышается. Вещество, отдающее электроны, называется восстановителем .
- Восстановление — процесс принятия электронов. Степень окисления элемента при этом понижается. Вещество, принимающее электроны, называется окислителем .
Важно помнить: процессы окисления и восстановления всегда идут одновременно, так как электроны не могут исчезнуть или появиться из ниоткуда.
Шаг 2. Примеры реакций и анализ степеней окисления
Приведем два классических примера ОВР и разберем их по методу электронного баланса.
Пример 1: Реакция горения магния
2Mg+O2=2MgOАнализ изменения степеней окисления:
- Магний (Mg): простая форма, степень окисления 0. В соединении MgO магний имеет степень окисления +2.
Процесс: Mg0-2e-→Mg+2. Магний отдал электроны, значит, он окислился и является восстановителем. - Кислород (O2): простая форма, степень окисления 0. В соединении MgO кислород имеет степень окисления -2.
Процесс: O02+4e-→2O-2. Кислород принял электроны, значит, он восстановился и является окислителем.
Пример 2: Вытеснение меди из раствора сульфата цинком
Zn+CuSO4=ZnSO4+CuРазберем ионную суть процесса (так как сульфат-ион SO2-4 не участвует в переносе электронов):
Zn0+Cu+2=Zn+2+Cu0- Цинк (Zn): меняет степень окисления с 0 на +2.
Уравнение полуреакции: Zn0-2e-→Zn+2. Цинк — восстановитель. - Медь (Cu): меняет степень окисления с +2 (в составе соли) на 0.
Уравнение полуреакции: Cu+2+2e-→Cu0. Медь — окислитель.
Шаг 3. Проверка и вывод
В обоих примерах число отданных электронов равно числу принятых электронов, что подтверждает правильность составления уравнений ОВР.
Таким образом, главным признаком ОВР является изменение степеней окисления элементов до и после реакции. Если таких изменений нет, реакция не является окислительно-восстановительной (например, реакции обмена).
ОВР — это реакции, идущие с изменением степеней окисления атомов за счет переноса электронов.
Пример 1: 2Mg0+O02=2Mg+2O-2 (Mg — восстановитель, O — окислитель).
Пример 2: Zn0+Cu+2SO4=Zn+2SO4+Cu0 (Zn — восстановитель, Cu — окислитель).
Ответ дан в соответствии с требованиями программы 11 класса. Приведены четкие определения процессов окисления и восстановления, а также роли веществ (окислитель/восстановитель). Примеры выбраны стандартными для учебников, чтобы показать разные типы ОВР (сочетание и замещение).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 10.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 10.1?
Краткий ответ: ОВР — это реакции, идущие с изменением степеней окисления атомов за счет переноса электронов. Пример 1: 2 Mg^0 + O_2^0 = 2 Mg^+2 O^-2 (Mg — восстановитель, O — окислитель). Пример 2: Zn^0 + Cu^+2 SO_4 = Zn^+2 SO_4 + Cu^0 (Zn — восстановитель, Cu — окислитель).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.